Cтраница 1
Вес атомов взять из таблицы и, за исключением тех случаев, когда требуется очень большая точность, округлить атомные веса до 0.5. Пока вы не приобретете опыт, вам будет легче, если под соответствующими формулами в уравнении вы будете писать молекулярные веса. [1]
Вес атома, выраженный в углеродных единицах, называется атомным весом элемента. [2]
Вес атома, выраженный в углеродных единицах, называется атомным весом. [3]
Вес атома, выраженный в углеродных единицах, называется атомным весом элемента. [4]
Вес атомов и молекул выражается ничтожно малыми долями грамма. [5]
Веса атомов чрезвычайно малы, и при выражении их в граммах получаются очень громоздкие числа. [6]
Веса атомов и молекул чрезвычайно малы, и на практике было бы неудобно каждый раз рассчитывать, какую долю грамма они составляют. Поэтому в науке пользуются особым способом, заключающимся в следующем: вес атома водорода ( самого легкого из атомов) считают равным единице; веса атомов других элементов показывают, во сколько раз атом данного элемента весит больше атома водорода. Это число называется атомным весом элемента. [7]
Веса атомов чрезвычайно малы, и при выражении их в граммах получаются очень громоздкие числа. [8]
Пусть вес атома некоторого элемента В0 принят за единицу. Молекулярным весом М называется сумма атомных весов атомов, образующих молекулу. [9]
Абсолютные веса атомов, выраженные в граммах, представляют собой ничтожно малые величины ( см. стр. Эти громоздкие числа неудобны для запоминания или для расчетов. [10]
Относительные веса атомов определили химики. Сначала за единицу атомного веса был принят вес атома водорода. Так как кислородные соединения наиболее распространены, то впоследствии был сделан несколько иной выбор относительных единиц атомного веса, в которых число 16 0000 приписывалось кислороду. [11]
Относительные веса атомов определили химики. Сначала за единицу атомного веса был принят вес атома водорода. Впоследствии был сделан несколько иной выбор относительных единиц атомного веса, в которых число 16 0000 приписывалось природному кислороду. [12]
Неизменность веса атома, принятая в то время за константу элемента, - основа систематики элементов в XIX и начале XX в. На этой основе были составлены различные формы периодической системы: короткие, полудлинные, длинные, ступенчатые, концентрические, спиральные, спирально-радиальные и др. Менделеев отрицательно относился к геометрическому выражению периодической системы и пользовался клеточными вариантами в короткой, полудлинной и длинной формах. [13]
В статье Вес атомов ( 1892 г.) Менделеев вновь ссылается на рассмотренное выше подтверждение его прогноза. Он пишет, что по периодическому закону следовало признать вес атома золота большим, чем платины, а не меньшим, как то давали опыты до тех пор известные. [14]
А есть вес атома и s удельный вес простого тела. Хотя указанное произведение в действительности подвержено некоторым колебаниям, но, тем не менее, правило Пикте дает понятие о связи величин, долженствующих быть в некоторой между собою зависимости. Де Геен, Надеждин и другие разбирали ту же зависимость, но и их выводы не представляют еще общего и точного закона. Подробности должно искать в физической химии. Но я считаю здесь не излишним прибавить, что для многих физических свойств часто ищут зависимости от удельных объемов, а такую зависимость всегда можно перевести на зависимость от атомных весов, потому что удельные объемы сами представляют функцию атомных весов. [15]