Значение - внутренняя энергия - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Если вам долго не звонят родственники или друзья, значит у них все хорошо. Законы Мерфи (еще...)

Значение - внутренняя энергия

Cтраница 3


Закон сохранения энергии утверждает, что система в каждом своем состоянии может иметь только одно значение внутренней энергии.  [31]

Из самого определения внутренней энергии вытекает, что каждому состоянию газа соответствует одно и только одно значение внутренней энергии. Это означает, что внутренняя энергия представляет собой однозначную функцию состояния или, иначе, однозначную функцию любых двух независимых параметров, опреде ляющих это состояние.  [32]

В экспериментах с молекулярными пучками, где основное внимание уделяется поступательной энергии и углу рассеяния, значение внутренней энергии измеряется только косвенно, и поэтому трудно выделить относительные доли вращательной и колебательной энергий. С другой стороны, спектроскопические методы позволяют совершенно четко различать вращательное и другие виды возбуждения. Однако эти методы имеют недостаток, связанный с тем, что начальное неравновесное вращательное распределение искажается столкновениями, если время жизни возбужденной молекулы значительно больше времени между столкновениями. При практически используемых давлениях соотношение времен обычно выполняется для колебательных переходов, но не всегда - для электронных.  [33]

Выше указывалось, что для ПСС характерно пониженное ( по сравнению с соответствующими насыщенными полимерами) значение внутренней энергии. При тепловых нагрузках такие системы могут переходить в новые структуры с более эффективной системой сопряжения [1-3, 9, 10] вплоть до графита или аморфного углерода. Регулирование этих превращений ( активирование или ингибирование) и составляет суть обсуждаемой проблемы.  [34]

Это видно, например, из того, что при помощи одного только уравнения состояния определить значение внутренней энергии тела невозможно.  [35]

Поскольку ионизирующие электроны передают молекулам исследуемого соединения различное количество энергии, то молекулярные ионы обладают набором значений внутренней энергии, поэтому для одного и того же пути фрагментации существует набор скоростей распада, что отличает молекулярные ионы от систем, где реагирующие частицы находятся в тепловом равновесии и где каждая данная реакция имеет одну данную скорость при данной температуре.  [36]

Если перейти в уравнениях ( 5 - 52) и ( 5 - 53) от значений внутренней энергии UM, и энтальпии IM, j, отнесенных к М иломолей, к молярным или удельным значениям их и принять во внимание, что внутренние энергия и энтальпия идеальных газов не зависят от давления и являются функцией только температуры, то получим.  [37]

В изолированной системе любое из состояний как равновесное, так и неравновесное соответствует одному и тому же значению внутренней энергии.  [38]

Действительно, вследствие полной хаотичности теплового движения молекул каждое из микросостояний, отвечающее одному и тому же значению внутренней энергии системы, равновероятно. Это важное заключение называется принципом равного распределения. Если наблюдать систему, находящуюся в неизменных внешних условиях, продолжительное время, то каждое из возможных микросостояний системы реализуется одинаковое число раз. Следовательно, состояние с максимальным значением термодинамической вероятности, которое обозначается в дальнейшем через ofh, и является наиболее распространенным - практически всегда встречающимся. Такое состояние называют равновесным состоянием системы. Значение максимальной термодинамической вероятности to ( h во много раз превосходит значение № ( h Для всех других молекулярных состояний. Все другие состояния системы, термодинамическая вероятность которых меньше максимальной, являются с этой точки врения неразновесными состояниями системы. Эти рассуждения фактически основаны на предположении, что усредненное по времени значение термодинамической величины, например энергии, равно среднему вначению этой величины по всем микрососто н ям.  [39]

Действительно, вследствие полной хаотичности теплового движения молекул каждое из микросостоякнй, отвечая одному и тому же значению внутренней энергии системы, встречается одинаково часто и является поэтому равновероятным.  [40]

Действительно, вследствие полной хаотичности теплового движения молекул каждое из микросостояний, отвечая одному и тому же значению внутренней энергии системы, встречается одинаково часто и является поэтому равновероятным.  [41]

Действительно, вследствие полной хаотичности теплового движения молекул каждое из микросостояний, отвечая одному и тому же значению внутренней энергии системы, встречается одинаково часто и является поэтому равновероятным. W th), является наиболее часто, практически почти всегда 1, встречающимися и представляет собой то, что мы называем равновесным состоянием системы. Все другие состояния системы, термодинамическая вероятность которых меньше максимальной, являются с этой точки зрения неравновесными состояниями системы.  [42]

Действительно, вследствие полной хаотичности теплового движения молекул каждое из микросостояний, отвечая одному и тому же значению внутренней энергии системы, должно встречаться одинаково часто и является поэтому равновероятным. Если наблюдать систему, находящуюся в неизменных внешних условиях достаточно долго, то каждое из возможных микросостояний системы реализуется одинаковое число раз.  [43]

Таким образом, каждому состоянию, характеризуемому точкой на изотерме идеального газа, соответствует одно и то же значение внутренней энергии идеального газа.  [44]

Это означает, что при переходе системы из одного состояния в другое изменение внутренней энергии определяется только разностью значений внутренней энергии этих состояний и не зависит от пути перехода.  [45]



Страницы:      1    2    3    4