Cтраница 2
Открытие явления изотопии еще раз доказало справедливость предложенного Менделеевым расположения элементов в периодической системе и помогло выяснить, почему атомные веса большинства элементов не являются целыми числами. [16]
При монтажных работах главным образом распространены легкие тали грузоподъемностью 0 5; 1 0 и 2 0 Т ( или 5, 10 и 20 кн), которые могут обслуживать один-два рабочих. Вес большинства талей на тонну грузоподъемности составляет 40 - 47 кг. Поэтому тали большой грузоподъемности применяют редко, так как с увеличением грузоподъемности их вес быстро возрастает, что затрудняет их перемещение и установку вручную. [17]
Для определения веса проектируемых изделий на этапе конструкторской подготовки производства можно использовать эмпирические зависимости между весом и мощностью, производительностью или другими параметрами для изделий определенного класса. Например, вес большинства видов металлорежущих станков может быть установлен в зависимости от мощности главного двигателя. [18]
Первоначально атомные веса элементов вычисляли, приняв за единицу для сравнения массу атома водорода - самого легкого элемента. Между тем атомные веса большинства элементов определяли, исходя из их соединений с кислородом. [19]
Первоначально атомные веса элементов вычисляли, приняв за единицу для сравнения массу атома водорода - самого легкого элемента. Между тем атомные веса большинства элементов опреде - ляли, исходя из их соединений с кислородом. [20]
Первоначально атомные веса элементов вычисляли, приняв за единицу для сравнения вес атома водорода - самого легкого элемента. Между тем атомные веса большинства элементов определяли путем исследования их соединений с кислородом. [21]
К 1869 г. атомные веса большинства элементов были установлены уже сравнительно точно. [22]
Во втором издании приведены атомные веса 1963 г. и соответственно уточнены все молекулярные веса, аналитические множители и эквивалентные веса. Однако в настоящее время атомные веса большинства элементов найдены с очень большой точностью, значительно превосходящей точность измерений, проводимых в рядовой аналитической работе. Поэтому при расчете результатов анализов значения молекулярных, эквивалентных весов и множителей пересчета следует округлять в соответствии с правилами 4 - 6, приведенными на стр. [23]
Во втором издании приведены атомные веса 1963 г. и соответственно уточнены все молекулярные веса, аналитические, множители и эквивалентные веса. Однако в настоящее время атомные веса большинства элементов найдены с очень большой точностью, значительно превосходящей точность измерений, проводимых в рядовой аналитической работе. Поэтому при расчете результатов анализов значения молекулярных, эквивалентных весов и множителей пересчета следует округлять в соответствии с правилами 4 - б, приведенными на стр. [24]
Зато в следующем разделе статьи Менделеев развивает мысль о неустойчивости элементов в связи с фактами иного рода, относящимися к области определения атомных весов. Давно уже установлено, что атомные веса большинства элементов не обладают той целочислен-ностью, а тем более той кратностью атомному весу водорода, как это требовалось гипотезой Праута. [25]
То обстоятельство, что большинство элементов состоит в действительности из смесей изотопов, не может не отражаться на ряде их физических свойств, делая менее ясными закономерности в изменении последних по периодической системе. Это же заставляет рассматривать обычные атомные веса большинства элементов как некоторые средние величины, сами по себе не отвечающие какому-либо определенному виду атомов. Отсюда становится понятной неудача всех попыток найти простые численные зависимости между значениями обычных атомных весов. Постоянными остаются поэтому и обычные атомные веса, которые для практических расчетов химии полностью сохраняют свое значение. [26]
То обстоятельство, что большинство - элементов состоит в действительности из смесей изотопов, не может не отражаться на ряде их физических свойств, делая менее ясными закономерности в изменении последних по периодической системе. Это же заставляет рассматривать обычные атомные веса большинства элементов как некоторые средние величины, сами по себе не отвечающие какому-либо определенному виду атомов. Отсюда становится понятной неудача всех попыток найти простые численные зависимости между значениями обычных атомных весов. Постоянными остаются поэтому и обычные атомные веса, которые для практических расчетов химии полностью сохраняют свое значение. [27]
При анализе силикатных пород петролог сначала знакомится с минералогическим составом и анализирует главным образом основные компоненты породообразующих минералов, присутствующие в больших количествах. Эти компоненты составляет небольшая группа элементов, количество которых рассчитывают в виде окислов; они составляют 99 % или более от веса большинства силикатных пород. [28]
Емкость баллонов для взвешивания газа обычно равна 200 - 300 смв. Применяют и баллоны большего объема. Вес большинства природных газов в подобных объемах выражается десятыми долями грамма. При очень малом количестве исследуемого газа чувствительность аналитических весов недостаточна. Например, вес воздуха в баллоне емкостью 10 см5 равен 12 9 мг, а вес водорода - 0 89 мг. Подобные веса могут определяться с достаточной точностью с помощью микровесов, но при еще меньших количествах исследуемого газа рекомендуется пользоваться для определения удельного веса специальными газовыми весами, описываемыми ниже. [29]
При разработке своей гипотезы Праут базировался на известных в то время весьма неточно значениях атомных весов, причем их отклонения от целых чисел приписывал ошибкам опыта. Так как такие ошибки действительно могли иметь место, а сама водородная гипотеза представляла собой попытку интересного теоретического обобщения, она в первое время после своего опубликования имела много последователей. Однако по мере усовершенствования экспериментальной техники стало со все возрастающей определенностью выясняться, что атомные веса большинства элементов действительно являются дробными. [30]