Вес - азот
Cтраница 1
Вес азота вычисляется следующим образом. Опытным путем найдено, что 1 мл N2 при 0 и 760 мм рт. ст. весит 1 2507 мг. В нашем опыте азот измерялся при 21 и 752 мм рт. ст. Кроме того, в величину, выражающую найденный объем азота, необходимо ввести эмпирические поправки на давление водяных паров над 50 % - ным раствором КОН ( над которым собирался азот) и на объем раствора едкого кали, смачивающего стенки азотометра. Эти поправки составляют в сумме 2 %, и их вычитают из отсчитанного объема азота. [1]
Вес азота составляет 63 кг, вес СО составляет 23 кг. [2]
 |
Физические свойства безводного аммиака. [3] |
Вес азота в единице объема является одним из важных показателей для характеристики жидких азотных удобрений. Контейнер для безводного аммиака объемом 378 л, который практически можно заполнить только на 90 %, вмещает 172 8 кг азота. Такого же размера контейнер для раствора NP-13 вмещает 160 9 кг, а при заполнении его некоторыми из растворов LP и МР - более 181 5 кг азота. Емкости и дозирующие устойства для этих растворов намного легче и дешевле, чем те, что требуются для безводного аммиака. Если принять во внимание разницу в весе оборудования, то вес азота на единицу веса готового к работе оборудования для внесения некоторых растворов может оказаться больше, чем в случае безводного аммиака. [4]
Вес азота вычисляется следующим образом. Кроме того, в величину, выражающую найденный объем азота, необходимо ввести эмпирические поправки на давление водяных паров над 50 % - ным раствором КОН ( над которым собирался азот) и на объем раствора едкого кали, смачивающего стенки азотометра. Эти поправки составляют в сумме 2 % и их вычитают из найденного объема азота. [5]
Вес азота вычисляется следующим образом. Опытным путем найдено, что 1 мл N2 при 0 С и 760 мм рт. ст. весит 1 2507 мг. В нашем опыте азот измерялся при 21 Си 752 мм рт. ст. Кроме того, в величину, выражающую найденный объем азота, необходимо ввести эмпирические поправки на давление водяных паров над 50 % - ным раствором КОН ( над которым собирался азот) и на объем раствора едкого кали, смачивающего стенки азотометра. Эти поправки составляют в сумме 2 % и их вычитают из найденного объема азота. [6]
Зная относительные атомные веса азота, натрия и аргона, найти абсолютные массы атомов и грамм-эквиваленты этих элементов. [7]
Зная относительные атомные веса азота, натрия и аргона, найти абсолютные веса атомов и грамм - атомные веса этих элементов. [8]
Шестое уравнение получается из равенства отношений веса азота к весу кислорода в дутье и в полученном газе. [9]
Из проведенного сравнения средних вытекает, что расхождение между весом азота из воздуха и из соединений не является случайным. [10]
Некоторые атомные веса были определены совершенно правильно, в том числе атомные веса азота, углерода, молибдена, селена, теллура. [11]
Исследование состава аммиака показало, что он заключает на 14 частей по весу азота не одну, а три весовые части водорода, или, как обыкновенно выражаются - аммиак состоит из 1 пая азота и 3 паев водорода. Каждый из этих трех водородных паев аммиака может быть выделен и замещен при образовании щелочей. Во всех этих случаях происходят щелочи, и вот почему, когда мы говорили выше о щелочах как замещенном аммиаке, нам пришлось сказать, что это аммиак более или менее замещенный. [12]
При коксовании из шихты переходит азота в N2 - ras не более 40 % от веса азота в шихте. [13]
Для упрощения решения системы уравнений с шестью неизвестными можно составить седьмое уравнение, которое получается из условия, что отношение веса азота к весу кислорода в техническом кислороде и в полученном газе ( учитывается вес компонентов газа, образованных только за счет кислорода дутья) равно друг другу. [14]
Аргон был открыт в 1892 г. английским физиком Рэлеем, который, определяя плотность газов, обратил внимание на расхождение в весе азота, полученного из воздуха, и химического азота, полученного прокаливанием азотнокислого аммония. Атмосферный азот, как выяснилось позднее, содержал в виде примеси инертные газы. В 1894 г. Рэлей вместе с химиком Рам-заем выделил из воздуха газ ( фактически это была смесь аргона, криптона и ксенона), отличительной чертой которого было полное отсутствие химической активности. Это название лишний раз подчеркивает правомерность закрепления за всеми элементами нулевой группы периодической системы Д. И. Менделеева названия инертные газы. Бытовавшее до недавнего времени название редкие газы в полной мере может быть справедливо лишь в отношении радона и частично в отношении криптона и ксенона. [15]
Страницы: 1 2 3