Вес - азот
Cтраница 2
В условиях описываемого ниже определения разложение фенилгидразина производится лишь в половине всей реакционной смеси и уменьшение объема азота, соответствующее содержанию группы СО, вычисляется по следующей формуле: g - 154 63 - 2У, а вес азота ( g - 154 63 - 2У) - 0 0012562, где V0 - найденный объем азота, приведенный к нормальным условиям. [16]
В таблице 6 показаны физические свойства жидких азотных удобрений: упругость паров при четырех разных температурах, температура, при которой упругость пара по манометру равна нулю, удельный вес, вес единицы объема жидкости, количество азота в этой единице объема и объем жидкости на единицу веса азота. В таблице 7 указаны дополнительные сведения о безводном аммиаке. В первой работе приведены данные об упругости паров растворов аммиак - нитрат аммония - вода и о парциальном давлении паров аммиака и воды при 10 и 35 С. [17]
Вскоре после появления таблицы атомных весов Берцелиуса ( 1818 г.) в Германии была опубликована таблица атомных весов 52 элементарных веществ и множества сложных атомов, составленная Деберейнером44 ( 1823 г.), который, будучи сторонником теории эквивалентов Волластона, принимал иные формулы окислов элементов, по сравнению с Берцелиусом. Атомные веса азота ( 14), углерода ( 12), хлора ( 35 40), иода ( 126 00) практически совпадают с современными значениями. [18]
Весьма точное определение веса газов очень важно, что доказало в самое последнее время открытие аргона. Навело на это открытие то обстоятельство, что вес азота, полученного из атмосферного воздуха, и азота, добытого из химических соединений, не один и тот же, хотя разница весов незначительна. [19]
Джон Уильям Стратт, лорд Рэлей ( 1842 - 1919) с большой точностью определил атомные веса азота, кислорода и водорода. [20]
В обоих случаях одной молекуле фенилгидразина или одной группе СО соответствует одна молекула азота. Так как на каждую группу СО расходуется одна молекула фенилгидразина, то присутствие одной группы СО уменьшает количество выделяющегося азота на 28 02 весовых частей по сравнению с весом азота, выделяющимся из того же количества фенилгидразина при отсутствии карбонильных соединений. [21]
 |
Некоторые данные о содержании лигнина и содержании азота в лигнине ( в %. [22] |
Выход лигнина определяется с поправкой на содержание золы. Поскольку лигнин все еще содержит белковые вещества, определяют содержание азота. Вес азота умножают на 6 25 и вычитают из величины для лигнина. В табл. 1 приведены показатели содержания лигнина и азота для пяти растений, определенные Эрмитеджем с сотрудниками. [23]
В действительности водорода может получиться или несколько меньше, или несколько больше. Но эти отклонения будут сравнительно небольшие. Затем подсчитывается вес азота и водорода, поступивших на синтез. [24]
Закон Авогадро дает возможность определить, во сколько раз молекула одного газообразного вещества тяжелее молекулы другого газообразного вещества. Если молекулярный вес одного из этих веществ известен, то таким путем можно определить и неизвестный молекулярный вес другого вещества. В указанных объемах водорода и азота, согласно закону Авогадро, содержится по одинаковому числу молекул. Больший же вес азота по сравнению с весом водорода может быть объяснен лишь тем, что молекулы азота тяжелее молекул водорода. [25]
Качество воздуха определяется его тепловлажностным состоянием, газовым составом и содержанием вредных паров и пыли. Атмосферный воздух практически всегда бывает влажным. Водяной пар в отличие от других составляющих смеси может находиться в воздухе как в перегретом, так и насыщенном состоянии. Сухая часть влажного воздуха обычно содержит 78 % по весу азота, около 21 % кислорода, около 0 03 % углекислоты и другие газы. [26]
Если в соединении содержится азот, то для определения процентного содержания этого элемента часто используют метод Дюма. Неизвестное вещество смешивают с окисью меди ( СиО) и доводят до темно-красного каления, в результате чего происходит полное окисление органического вещества. Образующиеся газы пропускают над поверхностью нагретой металлической меди с целью восстановления окислов азота до азота. Остальные, более реак-ционноспособные газы химически улавливаются, и оставшийся объем азота измеряют при тщательно измеряемых температуре и давлении. Вес азота может быть вычислен ( по закону идеального газа); этот вес делят на вес исходной навески, что дает долю данного элемента в исходном соединении. [27]
Если в соединении содержится азот, то для определения процентного содержания этого элемента часто используют метод Дюма. Неизвестное вещество смешивают с окисью меди ( СиО) и доводят до темно-красного каления, в результате чего происходит полное окисление органического вещества. Образующиеся газы пропускают над поверхностью нагретой металлической меди с целью восстановления окислов азота до азота. Остальные, более реак-ционноспособные газы химически улавливаются, и оставшийся объем азота измеряют при тщательно измеряемых температуре и давлении. Вес азота может быть вычислен ( по закону идеального газа); этот вес делят на вес исходной навехжи, что дает долю данного элемента в исходном соединении. [28]
 |
Физические свойства безводного аммиака. [29] |
Вес азота в единице объема является одним из важных показателей для характеристики жидких азотных удобрений. Контейнер для безводного аммиака объемом 378 л, который практически можно заполнить только на 90 %, вмещает 172 8 кг азота. Такого же размера контейнер для раствора NP-13 вмещает 160 9 кг, а при заполнении его некоторыми из растворов LP и МР - более 181 5 кг азота. Емкости и дозирующие устойства для этих растворов намного легче и дешевле, чем те, что требуются для безводного аммиака. Если принять во внимание разницу в весе оборудования, то вес азота на единицу веса готового к работе оборудования для внесения некоторых растворов может оказаться больше, чем в случае безводного аммиака. [30]
Страницы: 1 2 3