Значение - энтропия
Cтраница 2
Значения энтропии при температурах, близких к абсолютному нулю, необходимы для решения практических и теоретических термохимических задач, и это в значительной степени стимулировало появление дополнительного постулата, так называемого третьего закона термодинамики. В 1906 г. Нернст [1053] пришел к выводу, что изменение энтропии химической реакции вблизи абсолютного нуля пренебрежимо мало. В 1912 г. Планк [1168] показал, что кристаллическая решетка индивидуального вещества при абсолютном нуле характеризуется максимальной степенью упорядоченности и в связи с этим должна обладать нулевой энтропией. Симон [1350] и позднее Уилкс [1613] рассмотрели развитие этой концепции начиная с тепловой теоремы Нернста и до наших дней. [16]
Значения энтропии оценены авторами в соответствии со структурными параметрами. [17]
Значение энтропии при температурах, близких к абсолютному нулю, необходимо для решения практических и теоретических термохимических задач, и это в значительной степени стимулировало появление третьего закона термодинамики. В 1906 г. Нернст пришел к выводу, что изменение энтропии химической реакции вблизи абсолютного нуля пренебрежимо мало. В 1912 г. Планк показал, что кристаллическая решетка индивидуального вещества при абсолютном нуле характеризуется максимальной степенью упорядоченности и в связи с этим должна обладать нулевой энтропией. [18]
Значение энтропии в химии в первую очередь определяется тем, что с ее помощью вычисляют положение химического равновесия. [19]
Значение энтропии легко определить только для состояния идеального газа. [20]
 |
Схема для расчета энтропии при самопроизвольном смешении двух газов. [21] |
Значение энтропии легко определить только для состояния идеа-льного аза. [22]
Значения энтропии для важнейших газов и их смесей, подсчитанные по особым формулам ( см. дальше), сводятся в таблицы. [23]
Значения энтропии Sj и энтальпии в конце адиабатного расширения Авых определяются по / - диаграмме для водяного пара или по уравнениям состояния при известных р, Авх, / вых. [24]
Значение энтропии S 2SS ( g) 72 89 кал / ( моль - К), вычисленное на основании третьего закона, точно соответствует рассчитанной нами величине, основанной на отнесениях колебаний по Даа-шу, Лиангу и Нилсену [302] с учетом молекулярной структуры, установленной Данфордом и Ливенгстоном [305] в работе по изучению дифракции электронов. Частота крутильных колебаний, принятая Даашем и др., указывает на наличие барьера внутреннего вращения 3750 кал / моль. [25]
Значения энтропии ST, приведенного изобарного потенциала Ф и разности Нт - Яо для трифторида азота рассчитаны авторами Справочника [133] и приведены в Приложении. [26]
Значения энтропии свинца ( в газообразном состоянии) при 2020К, вычисленные на основании третьего закона термодинамики. [27]
Значение энтропии S 2gs ( g) 72 89 кал / ( моль - К), вычисленное на основании третьего закона, точно соответствует рассчитанной нами величине, основанной на отнесениях колебаний по Даа-шу, Лиангу и Нилсену [302] с учетом молекулярной структуры, установленной Данфордом и Ливенгстоном [305] в работе по изучению дифракции электронов. Частота крутильных колебаний, принятая Даашем и др., указывает на наличие барьера внутреннего вращения 3750 кал / моль. [28]
 |
Энтропия воды и пара при различных давлениях. [29] |
Значения энтропии жидкости ( 5), сухого пара ( s) и перегретого пара ( s) приводятся в таблицах для пара. [30]
Страницы: 1 2 3 4