Cтраница 1
Соединительный вес каждого элемента может быть определен как масса ( вес) этого элемента, соединяющаяся с 1 г водорода. [1]
Соединительный вес необходимо знать для того, чтобы установить максимальные количества реагирующего вещества, которые могут присоединиться к эпоксидной смоле. На практике соотношение реагирующего вещества и эпоксидной смолы широко варьируется в зависимости от требуемых свойств полу-ч аемых продуктов. [2]
Соединительный вес свинца ( приходящийся на 8 00 г кислорода) в оксиде свинца равен 51 8 г. Чему равна атомная масса свинца. [3]
Дальтон заменил формальное понятие о соединительных весах, расширив его и в то же время придав ему физический смысл. [4]
Поскольку в наших рассуждениях мы пользовались соединительными весами, стоит привести еще такую формулировку закона кратных отношений: если у элемента обнаруживаются различные соединительные веса, они обязательно находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу. [5]
Таким образом, здесь речь идет о соединительном весе. Здесь значение эквивалента, равного соединительному весу, уже игнорируется. [6]
Как можно определить атомную массу элемента по его соединительному весу и формуле соединения, куда он входит. [7]
Эквиваленты элементов в таблице Уолластона по своему характеру стояли ближе к понятию соединительный вес, так как они не всегда были химически равноценными. Преимуществом этих чисел являлось то, что они были менее произвольными, чем атомные веса Дальтона, ибо непосредственно вытекали из аналитических данных и поэтому удачно применялись при химических расчетах. [8]
Так же, как и Волластон, Тенар пользовался понятием, близким к понятию соединительного веса, обозначавшимся им как пропорциональные числа элементов. Он понимал под последним весовые количества элементов, образующих соединения первой степени окисления, соединяющиеся со 100 весовыми частями кислорода. [9]
Дэви и Воклен, показал, что газы всееда соединяются в простых объемных отношениях, и отметил, что плотность газов пропорциональна принятым соединительным весам. Несомненно, что именно это наблюдение дало Аво-гадро руководящую идею для установления его известного закона. [10]
Эти законы были сформулированы Мюиром г следующим образом: каждому однородному веществу может быть приписано определенное число, соответствующее определенной его массе, которое можно назвать его соединительным весом; все химические реакции между элементами и соединениями происходят между такими их массами, которые могут быть выражены этими числами или кратными им. [11]
Однако ни Бергман, ни Лавуазье не смогли, подобно Вен-целю, на основе наблюдаемых фактов и их объяснений сделать отчетливые и ясные выводы о соотношениях ( соединительных весах) кислот и оснований в солях, несмотря на то что выводы, так сказать, сами собой напрашивались при сопоставлении результатов нескольких анализов. [12]
Если эквиваленты Уолластона еще можно было ( за редкими исключениями) принять за предполагаемые атомные веса, то соединительные веса Гмелина уже никак нельзя было считать атомными весами, ибо Гмелин ясно указывал, что они вступают дробными значениями в химическое соединение с соединительными весами других элементов. Несмотря на это, Гмелин называет их то соединительными весами, то химическими эквивалентами, то атомными весами. Если первые два термина имели некоторое оправдание, ибо некоторые соединительные веса ( сложных тел) действительно имели характер химических эквивалентов, то термин атомный вес не находил никакого оправдания. [13]
В 1808 г. он опубликовал более обстоятельное исследование, где, принимая во внимание также случайные наблюдения других химиков, таких, как Дэви и Воклен, показал, что газы всегда соединяются в простых объемных отношениях, и отметил, что плотность газов пропорциональна принятым соединительным весам или простым кратным последних. Несомненно, что именно это наблюдение дало Аво-гадро руководящую идею для установления его известного закона. [14]
Допустим, что 1 00 г некоторого металла реагирует с 0 348 г кислорода. Чему равен соединительный вес этого металла. [15]