Соединительный вес
Cтраница 2
Отсюда очевидно, что эквиваленты Волластона внесли путаницу, так как отличались от старого понятия эквивалента. У Волластона эквивалент и соединительный вес иногда означают одно и то же, иногда же различные величины. Такая путаница в самом начале не была замечена химиками и привела вскоре к серьезным осложнениям и длительным опорам, особенно при трактовке состава и расчете эквивалентов для органических веществ, потребность в которых возникла уже в 20 - х годах XIX в. [16]
Таким образом, здесь речь идет о соединительном весе. Здесь значение эквивалента, равного соединительному весу, уже игнорируется. [17]
Дальтоном было введено в науку представление о соединительных весах - элементов. Впоследствии название соединительный вес было заменено названием эквивалент, что значит - равноценное количество. [18]
Если эквиваленты Уолластона еще можно было ( за редкими исключениями) принять за предполагаемые атомные веса, то соединительные веса Гмелина уже никак нельзя было считать атомными весами, ибо Гмелин ясно указывал, что они вступают дробными значениями в химическое соединение с соединительными весами других элементов. Несмотря на это, Гмелин называет их то соединительными весами, то химическими эквивалентами, то атомными весами. Если первые два термина имели некоторое оправдание, ибо некоторые соединительные веса ( сложных тел) действительно имели характер химических эквивалентов, то термин атомный вес не находил никакого оправдания. [19]
 |
Различные соединительные веса для серы и углерода. Отметим, что на этом рисунке и на 6 - 3 для серы приведены три соединительных веса., 8 00 и 16 0 г. Эти соедини. [20] |
Дело в том, что многие элементы имеют больше одного соединительного веса. Ожидаемый оксид серы SO вообще не обнаруживается, а в двух наиболее распространенных оксидах. [21]
Волластон так же, как и Дальтон, был вынужден прибегать к различным гипотезам при определении состава соединений, из которых он выводил свои эквиваленты. Не совсем понятно, почему Волластон в одних случаях приравнивает эквиваленты соединительным весам, в других же - не делает этого. Так, сам Волластон подтвердил закон кратных отношений для соотношения кислоты и основания в средних и кислых солях. Казалось бы, поэтому он в некоторых случаях должен был принять существование для одного и того же вещества нескольких эквивалентов. [22]
На основании указанного принципа Дальтон установил неправильные формулы для воды ( НО) 7, для аммиака ( NH), для метана ( СН), для окислов металлов ( МО) и др. Неправильность формул вела, естественно, к ошибкам при установлении атомных весов. Тем не менее своими атомными весами Дальтон заменил формальное понятие о соединительных весах, паях или эквивалентах, расширив его и в то же время придав ему физический смысл. Так был совершен переход от формального эмпирического правила к закону. [23]
Лишь в основе этого закона открылась возможность установить те количественные соотношения, в которых соединяются между собой различные химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет начиная с 1803 г. Им било введено в науку представление о соединительных Весах элементов, впоследствии названных эквивалентами. Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной ( точнее - 1 0079) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Следовательно, состав всякого сложного вещества может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в Него элементов. [24]
Лишь на основе этого закона открылась возможность устанавливать те весовые соотношения, в которых соединяются между собой химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет, начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами. Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной ( точнее, 1 008) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Следовательно, состав всякого соединения может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [25]
Лишь на основе этого закона открылась возможность установить те количественные соотношения, в которых соединяются между собой различные химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет, начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами. Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной ( точнее-1 00797) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Следовательно, состав всякого сложного вещества может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [26]
Лишь на основе этого закона открылась возможность установить те количественные соотношения, в которых соединяются между собой различные химические элементы. Эти соотношения были изучены и систематизированы главным образом Дальтоном в течение нескольких лет, начиная с 1803 г. Им было введено в науку представление о соединительных весах элементов, впоследствии названных эквивалентами. Эквивалентом называется весовое количество элемента, соединяющееся с одной ( точнее - 1 00797) весовой частью водорода или замещающее ее в соединениях. Следовательно, состав всякого сложного вещества может быть выражен целыми числами эквивалентов входящих в него элементов. [27]
Дальтоном было введено в науку представление о соединительных весах - элементов. Впоследствии название соединительный вес было заменено названием эквивалент, что значит - равноценное количество. [28]
Если пересчитать приведенные числа относительно водорода, приняв его эквивалент за 1, то по существу получаются числа, близкие к атомным весам Дальтона. Однако вскоре стало ясно, что эквиваленты Волластона, более близкие к соединительным весам, чем к истинным атомным весам, противопоставлены атомным весам Дальтона. [29]
Рассмотрим табл. 2, в которой, кроме значений Дальтона, приведены относительные атомные веса элементов, принятые в настоящее время. Значения, полученные Дальтоном и принимаемые теперь, настолько различны, что такое расхождение невозможно приписать экспериментальным ошибкам, даже если величины, определенные Дальтоном, не очень точны. Причина такого расхождения заключается в том, что значения Дальтона больше соответствуют соединительным весам, чем истинным атомным весам. [30]
Страницы: 1 2 3