Значение - парциальное давление
Cтраница 3
Для решения выражения ( 111 62) определим значение парциальных давлений. [31]
 |
Изменение коэффициента аккомодации энергии рекомбинации атомов N в зависимости от температуры. [32] |
Коэффициент ( 3 2 вычислен в [122] для нескольких значений парциального давления атомов в диапазоне от 10 - - 4 - 1 атм. Установлено, что он меняется от 0 3 до 1 при изменении температуры от Тги 1000 К до Tw 2000 К. [33]
Аналогичные вычисления для азота, растворенного в воде, дают значение парциального давления при 125 С, равное 1 29 ат. Общее парциальное давление растворенного газа составит 1 72 ат, что гораздо меньше давления в экономайзере, поэтому пузырьки газа не образуются. [34]
Зная объемы отдельных газов, входящих в продукты сгорания, можно определить значения парциальных давлений этих газов. [35]
При противотоке конечное парциальное давление газов в воде в пределе может достигать значения парциального давления газа в подводимом паре, а при прямотоке - парциального давления газа в выпаре, где оно, естественно, значительно больше. [36]
В первом приближении, с которого начинают расчет, принимают равным нулю значения парциальных давлений тех компонентов, которые в данных условиях малы по сравнению с парциальными давлениями других компонентов. Если оказывается, что для решения задачи одних уравнений баланса недостаточно, то к ним добавляют уравнения равновесия, составленные для тех парциальных давлений, которые не приравнены нулю. [37]
По аналогии с чистым веществом, значение летучести компонента смеси приближается к значению парциального давления при приближении реальной смеси к идеальному газу. [38]
При расчете реакций равновесия при высоком давлении в первом приближении можно пользоваться значениями парциальных давлений водорода и метана и не учитывать отклонение газов от идеального состояния. [39]
Значение константы остается неизменным, сгущаем ли мы газ, повышая тем самым значения отдельных парциальных давлений, или разрежаем его, уменьшая тем самым эти величины. Избыток одной из составных частей также не вызывает изменения константы. При прибавлении аммиака парциальное давление этой составной части возрастает; если бы при этом ничто более не изменялось, то константа также возросла бы. Так как последняя, однако, остается постоянной, то либо должен уменьшиться числитель, либо уи &-личиться знаменатель, или произойдет одновременно и то и другое; в действительности это последнее и имеет место. [40]
Стоит отметить, что уравнение (III.6) выражает только способ расчета активностей компонентов раствора по значениям парциальных давлений компонентов в газовой фазе. Распространенное определение Льюиса: активность - это относительная летучесть - не следует воспринимать буквально. Активность - это некоторая функция от состава раствора, определением которой служит уравнение (III.2), и для ее вычисления можно использовать различные физические свойства. С равным успехом активность можно определить через относительное понижение давления пара или через понижение температуры замерзания растворов, через осмотические или какие-либо другие свойства растворов. Никаких специальных преимуществ, кроме простоты используемых уравнений, определение активности по давлению пара не имеет. Поэтому соотношение (III.6) отражает не физический смысл понятия активности, а дает только один из многих возможных способов расчета этой величины. [41]
Для практических расчетов в приложении I помещены / - rf - диаграммы вместе со значениями парциальных давлений водяных паров. Заметим, что эти / - rf - диаграммы построены доц. В этих диаграммах изотермы несколько наклонены вниз от оси абсцисс. [42]
 |
Построение кривых pconst. [43] |
Для практических расчетов в приложении 1 помещены / - d - диа-граммы вместе со значениями парциальных давлений водяных паров. Заметим, что эти / - d - диа-граммы построены доц. [44]
 |
Построение кривых ф - const. [45] |
Страницы: 1 2 3 4