Значение - осмотическое давление
Cтраница 1
Значение осмотического давления как одного из важных факторов, обеспечивающих возможность нормального осуществления клетками их физиологических функций, может быть легко показано на некоторых подвижных клетках, например сперматозоидах. Сперматозоиды млекопитающих быстро утрачивают свою подвижность в гипо - и гипертонических средах, в то время как в изоосмотических ( изотонических) физиологических растворах сохраняют in vitro способность к оживленному движению в течение многих часов. [1]
Сравнение значений осмотического давления при различных температурах позволяет установить, что при постоянной концентрации раствора осмотическое давление прямо пропорционально абсолютной температуре. [2]
 |
График скорости протекания растворителя через мембрану. [3] |
Из полученного экстраполяцией значения осмотического давления следует вычесть величину отрезка, полученного для опытов с чистым растворителем. [4]
Оба расчета дают хорошо совпадающие значения осмотического давления, что подтверждает допустимость аналогии, проведенной между идеальным газом и растворенным веществом в слабом растворе. Чтобы получить представление о величине осмотического давления, подсчитаем его по формуле ( 12) для водного раствора тростникового сахара Ci2H22Qii при температуре 27 С, если концентрация раствора соответствует 0 034 кг сахара на 1 л воды. Согласно химической формуле сахара, его молярная масса равна 0 342 кг / моль. [5]
Оба расчета дают хорошо совпадающие значения осмотического давления, что подтверждает допустимость аналогии, проведенной между идеальным газом и растворенным веществом в слабом растворе. [6]
Вследствие этого при вычислении значения осмотического давления нельзя приравнивать ионы к незаряженным молекулам. [7]
Прежде всего следует отметить, что значение осмотического давления пропорционально числу частиц растворенного вещества в растворе. Поэтому при переходе от истинных растворов к коллоидным, где размер частиц намного больше ( а значит, число частиц при той же концентрации намного меньше), произойдет резкое изменение давления. [8]
Отклонение величины осмотического давления в реальном растворе ( р) от значения осмотического давления в идеальной системе ( р0) обычно объясняется действием ионных зарядов. [9]
Из сравнения с экспериментальными результатами изучения растворов сахарозы следует, что уравнение дает значения осмотического давления, согласующиеся с данными экспериментов до давлений более 200 атм. [10]
Размер частиц в коллоидных растворах может колебаться в довольно широких пределах, поэтому для различных коллоидных растворов значения осмотического давления будут резко отличаться, что связано с разной дисперсностью коллоидных систем. [11]
Для растворов электролитов наблюдаются ненормально бщь - щие ( по сравнению с растворами неэлектролитов такой же концентрации) значения осмотического давления, понижения давления пар а. [12]
Закон Е5ант - Гоффа справедлив для низкомолекулярных веществ или коллоидных растворов с шарообразными частицами только до концентраций порядка нескольких граммов на 100 см3 растворителя; при более высоких концентрациях появляются отклонения, направленные главным образом в сторону повышения значений осмотического давления. [13]
При исследовании растворов электролитов ( кислот, щелочей, солей) были получены результаты, которые не совпадали с теоретически рассчитанными по законам Вант-Гоффа и Рауля. Значения осмотического давления, понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения, определявшиеся экспериментально для этих растворов, получались всегда более высокими, чем это следовало из моляльных концентраций. [14]
Значения осмотического давления, меньшие примерно 100 см столба растворителя, определяли на автоматическом осмометре Melabs, в котором растворитель подается в замкнутую камеру с раствором, увеличивая давление со стороны раствора вплоть до достижения равновесных условий. Давление измеряется датчиком, сигнал с которого поступает на вторичный прибор и непрерывно фиксируется на ленте самописца. [15]
Страницы: 1 2