Результат - применение - уравнение
Cтраница 1
 |
Параметры уравнения Аррениуса Ар, АИС и Av, АЕС для днмеризации жидкого циклопентадиена.| Оценка разности АЕС-АНс для реакций между пиридином и йодистым этилом в ацетоне. [1] |
Результаты применения уравнения (13.30) к реакции в ацетоне приведены в табл. 13.11. Для реакций в водном растворе разность между hEc и / НС, естественно, меньше. Например, для гидролиза метилацетата при - 15 С эта разность равна 207 кал, а для гидролиза сахарозы - 59 кал. [2]
 |
Оценка разности Д. с - ДЯС для реакций между пиридином и йодистым этилом в ацетоне. [3] |
Результаты применения уравнения (13.30) к реакции в ацетоне приведены в табл. 13.11. Для реакций в водном растворе разность между АЕС и АНС, естественно, меньше. Например, для гидролиза метилацетата при - 15 С эта разность равна 207 кал, а для гидролиза сахарозы - 59 кал. [4]
Поскольку результаты применения уравнений квантовой механики для описания движения тяжелых частиц должны совпадать с результатами, полученными из уравнений классической механики, то должна существовать связь между уравнениями, описывающими движение атомных ( квантовых) частиц, и уравнениями, описывающими движение тяжелых ( классических) частиц. Эта идея, впервые высказанная Бором, лежит в основе так называемого принципа соответствия. [5]
Чтобы получить результаты применения уравнения ( 6 - 3.12) к одному из обсуждавшихся в разд. [6]
В табл. 20 приведены результаты применения уравнения (III.17) для w - алканов. Максвелл и Бонэлл [626] предложили ввести в (III.17) характеристический фактор, который является функцией давления. [7]
В табл. 20 приведены результаты применения уравнения (III.17) для к-алканов. Максвелл и Бонэлл [626] предложили ввести в (III.17) характеристический фактор, который является функцией давления. [8]
В статье выполнено сравнение результатов применения уравнения состояния Редли-ха - Квонга и одиннадцати других уравнений с данными, полученными экспериментальным путем для аргона, а также сопоставлены результаты расчетов по уравнениям Редлиха - Квонга, Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина с экспериментальными данными для н-бутана. В уравнении Бенедикта - Уэбба - Рубина отсутствовали константы для аргона. Как было установлено, уравнение Редлиха - Квонга в общем случае является не менее точным, чем уравнения Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина, и более точным, чем уравнение Бенедикта - Уэбба - Рубина, при описании свойств веществ вблизи критической точки и гораздо более эффективным по сравнению со всеми прочими из числа подвергнутых анализу уравнений. Среди упомянутых выше одиннадцати уравнений состояния были уравнения Ван-дер - Ваальса, Бертло, Клаузиуса, Дитеричи, Воля и шесть других уравнений, разработанных для использования в данном исследовании. Однако в 1968 г. Барнер и Адлер [172] выдвинули ряд возражений против той негативной оценки, которая была дана Шахом и Тодосом уравнению Бенедикта - Уэбба - Рубина, и доказали ошибочность их расчетов. [9]
В статье выполнено сравнение результатов применения уравнения состояния Редли-ха - Квонга и одиннадцати других уравнений с данными, полученными экспериментальным путем для аргона, а также сопоставлены результаты расчетов по уравнениям Редлиха - Квонга, Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина с экспериментальными данными для и-бутана. В уравнении Бенедикта - Уэбба - Рубина отсутствовали константы для аргона. Как было установлено, уравнение Редлиха - Квонга в общем случае является не менее точным, чем уравнения Битти - Бриджмена и Бенедикта - Уэбба - Рубина, и более точным, чем уравнение Бенедикта - Уэбба - Рубина, при описании свойств веществ вблизи критической точки и гораздо более эффективным по сравнению со всеми прочими из числа подвергнутых анализу уравнений. Среди упомянутых выше одиннадцати уравнений состояния были уравнения Ван-дер - Ваальса, Бертло, Клаузиуса, Дитеричи, Воля и шесть других уравнений, разработанных для использования в данном исследовании. Однако в 1968 г. Барнер и Адлер [172] выдвинули ряд возражений против той негативной оценки, которая была дана Шахом и Тодосом уравнению Бенедикта - Уэбба - Рубина, и доказали ошибочность их расчетов. [10]
Ошибки могут возникнуть в результате применения уравнения, которое в условиях опыта не точно, например уравнения ( XIV, 8) для реальных растворов или уравнения ( XIV, 7) для газовых реакций при высоких давлениях. Ошибочность расчета газового равновесия при высоком давлении по уравнению ( XIV, 7) может отразиться, например, и на графике lg АГр у ( Т -), на котором даже в сравнительно небольшом температурном интервале вопреки постоянству Д / / точки могут расположиться криволинейно. Конечно, не исключении противоположный случай, когда прямизна линии Ig К. [11]
Ошибки могут возникнуть в результате применения уравнения, которое в условиях опыта не точно, например ( XIV, 8) для реальных растворов или ( XIV, 7) для газовых реакций при высоких давлениях Ошибочность расчета газового равновесия при высоком давлении по ( XIV, 7) может отразиться, например, и на графике IgKp ф ( 7 - 1), на котором даже в сравнительно небольшом температурном интервале вопреки постоянству ДЯ точки могут расположиться криволинейно. [12]
В табл. 16 - 1 приведены результаты применения уравнения ( 16 - 22) к 11 вариантам исходных условий синтеза аммиака. Это не последовательные моменты одной реакции, начинающейся из одинаковых исходных условий, а именно наборы различных исходных условий проведения реакции. В самой правой колонке таблицы приведены изменения свободной энергии АС реакции синтеза аммиака при конкретных указанных концентрациях реагентов и продуктов. Вопрос о том, как проследить течение реакции от начала до конца, рассматривается в гл. [13]
Следует отметить, что Батель, считая результаты применения уравнения Козени - Кармана к своим экспериментам недостаточно удовлетворительными, предложил эмпирическую формулу для перепада давления в зернистом слое, основываясь на модели диафрагм. [14]
В данной работе проведено сопоставление результатов расчетов с применением девяти уравнений состояния, начиная от уравнения Ван-дер - Ваальса и кончая уравнением Бенедикта - Уэбба - Рубина, с данными, полученными экспериментальным путем для таких веществ, как аргон и бутан. В некоторых случаях результаты применения уравнений сравнивают между собой. [15]
Страницы: 1 2