Формульный вес
Cтраница 1
Формульный вес 29 Форстерит II - 114 Фосген 495 ел. [1]
 |
Несколько возможных структур соединений с молекулярной формулой С3Н6О. [2] |
Отметим, что формульный вес не зависит от типа соединения ( ионного, молекулярного или какого-либо иного), описываемого формулой. [3]
Для кофеина C8H10O2N4 - H2O ( формульный вес 212 1), концентрация которого равна 1 000 лг / 100 мл, найдено20 среднее значение оптической плотности А 0 5Ю при Х272 тц. [4]
Целесообразно заменять его в этом случае понятием формульный вес (), который равен сумме атомных весов, умноженных на фак. [5]
Целесообразно заменять его в этом случае понятием формульный вес (), который равен сумме атомных весов, умноженных на фактические стехиометрические индексы, отвечающие химической формуле вещества. [6]
Эквивалентные веса окислителя и восстановителя можно получить проще всего, разделив формульный вес на число электронов, теряемых или приобретаемых при данной конкретной реакции. Аналогично можно разделить формульный вес на изменение степени окисления рассматриваемого элемента. Очевидно, что эквивалентные веса будут различными для разных реакций. [7]
К; d - плотность при той же температуре, что и п; М - молекулярный или формульный вес. [8]
В таблице не указаны лишь два хорошо известных, устойчивых соединения - - BN и SiC - имеющих менее 23 электронов в расчете на формульный вес. Оба эти соединения, BN и SiC, представляют собой полимерные вещества, изоэлектронные с алмазом, и обладают такой же кристаллической структурой, как алмаз. БОЛЬШИНСТВО остальных веществ, в которых на один формульный вес приходится менее 23 электронов, перечислены в таблице или же могут рассматриваться как соединения указанных в ней частиц. Например, ВеН2 содержит ионы Ве2 и Н -, MgH2 содержит ионы Mg2 и Н -, LiF содержит ионы Ы и F - и так далее. [9]
Так, определенный грамм-молекулярный вес часто называют формульным весом. Формульный вес бромистого калия равен 119, ибо это число, отвечая простейшей формуле КВг, представляет сумму весов одного атома калия и одного атома брома. [10]
Эквивалентные веса окислителя и восстановителя можно получить проще всего, разделив формульный вес на число электронов, теряемых или приобретаемых при данной конкретной реакции. Аналогично можно разделить формульный вес на изменение степени окисления рассматриваемого элемента. Очевидно, что эквивалентные веса будут различными для разных реакций. [11]
Некоторые авторы используют термин формальная для выражения концентрации на основе формульных весов. При этом различают весовую формальную ( формульный вес на 1 кг растворителя, wF) и объемную формальную ( формульный вес на 1 л раствора, vF) единицы выражения концентрации. Преимущество такого способа выражения концентрации состоит в том, что он не зависит от того, в виде каких частиц в действительности находится вещество в растворе. [12]
Имея формулу соединения, легко рассчитать его процентный состав. Для этого суммированием атомных весов находят формульный вес соединения и затем определяют процентное содержание каждой составной части по обычным правилам арифметики. С подобными вычислениями приходится встречаться довольно часто. [13]
Имея формулу какого-либо соединения, легко рассчитать его процентный состав. Для этого суммированием атомных весов находят отвечающий формуле относительный вес ( формульный вес) соединения и затем определяют процентное содержание каждой составной части по обычным правилам арифметики. С подобными вычислениями приходится встречаться довольно часто. [14]
Эта очевидная предпочтительность четного числа связывающих электронов обнаруживается у подавляющего большинства химических соединений. Следует также отметить, что практически во всех соединениях элементов главных подгрупп периодической системы в расчете на формульный вес соединения приходится четное число электронов. В соединениях переходных элементов на формульный вес может приходиться и нечетное число электронов, но даже в этих случаях число электронов, вовлеченных в образование связи ( особенно ковалентной связи), как правило, оказывается четным. [15]
Страницы: 1 2