Cтраница 1
Атомный вес хлора заведомо не может превышать 35 5 кислородной единицы, так как тогда пришлось бы принять, что в состав молекулы, например, хлористого водорода входит вопреки атомистической теории дробная часть атома хлора. Мало вероятно, что атомный вес хлора меньше 35 5 кислородной единицы. В самом деле, трудно представить, что из достаточно большого числа исследованных соединений хлора не попалось ни одного, в молекуле которого заключалось бы наименьшее количество хлора, а именно один-единственный его атом. Значит, наименьшее количество хлора ( в кислородных единицах), приходящееся на долю молекулы хлорсодержащих веществ, это и есть атомный вес хлора. [1]
Атомный вес хлора заведомо не может превышать 35 5 кислородных единиц, так как тогда пришлось бы принять, что в состав молекулы, например, хлористого водорода приходится, вопреки атомистической теории, дробная часть атома хлора. Чрезвычайно мало вероятия, что атомный вес хлора меньше 35 5 кислородных единиц. В самом деле: трудно представить, что из достаточно большого числа исследованных соединений хлора не попалось ни одного, в молекуле которого заключалось бы наименьшее количество хлора, а именно один единственный его атом. Значит, наименьшее количество хлора ( в кислородных единицах), приходящееся на долю молекулы хлорсодержащих веществ, это и есть атомный вес хлора. [2]
Так как атомный вес хлора равен 35 5, то, очевидно, на 1 атом натрия ( ат. [3]
Близкий к современному атомный вес хлора был впервые предложен в 1821 г. Авогадро. Исходя из элементарной природы хлора и из своей молекулярной гипотезы, Авогадро принял его атомный вес 36, 124 при атомном весе водорода, равном 1 [ 18, стр. [4]
Это число и является атомным весом хлора, указанным в периодической системе. [5]
Заранее мы не можем утверждать, что это и есть атомный вес хлора, так как не можем утверждать, что в молекуле хлористого водорода содержится один, а не несколько атомов хлора. Но, сравнивая числа IV столбца таблицы, мы обнаруживаем, что 35 5 есть наименьшее, несколько раз повторяющееся число, а все прочие числа являются кратными ПО отношению к нему. [6]
Перманганат калия КМп04 изоморфен с перхлоратом калия КСЮ4, что позволяет найти атомный вес марганца, если только известен атомный вес хлора. Манганат, хромат, сульфат и селенат калия также изоморфны, и в этом случае атомные веса Мп, Сг и Se оказываются связанными с атомным весом серы. Другими примерами больших групп изоморфных кристаллов являются квасцы ( стр. [7]
Элемент хлор состоит из двух устойчивых изотопов С18 ( 75 43 %) и С137 ( 24 57 %) Определить атомный вес хлора. [8]
В то время, как атомные веса ряда элементов, представляющих смесь нескольких изотопов, оказались заметно отличающимися от целых чисел ( например, атомный вес хлора равен 35 457), атомные веса всех изотопов очень близки к целым числам. Такие целые числа, очень близкие к атомным весам изотопов, получили название массовых чисел изотопов и обозначаются в дальнейшем буквой А. [9]
Первое из этих соотношений открыто Деберейнером в 1829 г. Он показал, что в такой группе химически схожих элементов, как галоиды, атомный вес брома является приблизительно средним арифметическим между атомными весами хлора и иода. [10]
Атомный вес хлора - 35 453, а молекулярный - 70 906, потому что молекула хлора двухатомна. Один литр газообразного хлора при нормальных условиях ( температура 0 С и давление 760 мм ртутного столба) весит 3 214 грамма. При охлаждении до температуры минус 34 05 С хлор конденсируется в желтую жидкость ( плотностью 1 56 г / см3), а при температуре минус 101 6 С затвердевает. [11]
По закону Авогадро-Жерара, в газообразном состоянии плотности паров названных элементов пропорциональны атомным весам, а здесь, по крайней мере, приблизительно, и в жидком ( твердом) состоянии плотности относятся также почти, как веса атомов. Разделив атомный вес хлора ( 35 5) на его уд. При всем сходстве бромистых и йодистых металлов с соответственными хлористыми металлами, хлор легко вытесняет бром и иод, а бром освобождает иод; но исследования проф. Бертолле), с тем, однако, что большая доля отходит к хлору, а это показывает его большее сродство к металлам сравнительно с бромом и иодом. Эти последние проявляют себя в отношении к окислам металлов обыкновенно точно так же, как хлор. [12]
Отсюда следует, что атомный вес, который указан в периодической системе, означает атомный вес, определяемый опытным путем; он является средним из массовых чисел всех изотопов данного элемента с учетом их процентного соотношения. Так, атомный вес хлора, указанный в периодической системе ( 35 457), есть среднее число из 35 и 37 с учетом процентного соотношения его изотопов. [13]
Исследование природных соединений различных элементов показывает, что существование устойчивых изотопов наблюдается у большинства элементов периодической системы. Наблюдаемый же нами атомный вес хлора 35 46 отвечает средней величине, получаемой из масс изотопов в соответствии с их процентным содержанием. [14]
Атомный вес хлора заведомо не может превышать 35 5 кислородной единицы, так как тогда пришлось бы принять, что в состав молекулы, например, хлористого водорода входит вопреки атомистической теории дробная часть атома хлора. Мало вероятно, что атомный вес хлора меньше 35 5 кислородной единицы. В самом деле, трудно представить, что из достаточно большого числа исследованных соединений хлора не попалось ни одного, в молекуле которого заключалось бы наименьшее количество хлора, а именно один-единственный его атом. Значит, наименьшее количество хлора ( в кислородных единицах), приходящееся на долю молекулы хлорсодержащих веществ, это и есть атомный вес хлора. [15]