Cтраница 2
Атомный вес хлора заведомо не может превышать 35 5 кислородных единиц, так как тогда пришлось бы принять, что в состав молекулы, например, хлористого водорода приходится, вопреки атомистической теории, дробная часть атома хлора. Чрезвычайно мало вероятия, что атомный вес хлора меньше 35 5 кислородных единиц. В самом деле: трудно представить, что из достаточно большого числа исследованных соединений хлора не попалось ни одного, в молекуле которого заключалось бы наименьшее количество хлора, а именно один единственный его атом. Значит, наименьшее количество хлора ( в кислородных единицах), приходящееся на долю молекулы хлорсодержащих веществ, это и есть атомный вес хлора. [16]
Пользование этим методом позволило установить, что явление изотопии не только не ограничено радиоактивными элементами, но, напротив, распространено чрезвычайно широко: оно наблюдается у большинства химических элементов. Наблюдаемый же нами в химической практике атомный вес хлора 35 46 отвечает средней из всех величин массы атомов хлора. [17]
Пользование этим методом позволило установить, что явление изотопии не только не ограничено радиоактивными элементами, но, напротив, распространено чрезвычайно широко: в природных соединениях оно наблюдается у большинства химических элементов, а искусственно получаются изотопы всех элементов. Наблюдаемый же нами в химической практике атомный вес хлора 35 46 отвечает средней из всех величин массы атомов хлора. [18]
Привлекательность гипотезы Праута в первое время усилили также ж работы по атомным весам, выполненные Мариньяком; то же можно сказать и о работах Эрдмана и Маршана. Однако классические исследования Стаса, в особенности относящиеся к определению атомного веса хлора, в конце концов превратили в скептиков даже самых больших энтузиастов этой гипотезы. Таким образом, гипотеза была дискредитирована на всю вторую половину XIX в. [19]
Привлекательность гипотезы Праута в первое время усилили также и работы по атомным весам, выполненные Мариньяком; то же можно сказать и о работах Эрдмана и Маршана. Однако классические исследования Стаса, в особенности относящиеся к определению атомного веса хлора, в конце концов превратили в скептиков даже самых больших энтузиастов этой гипотезы. Таким образом, гипотеза была дискредитирована на всю вторую половину XIX в. [20]
Изотопы одного и того же элемента имеют равное число протонов, но разное число нейтронов. Дробный атомный вес хлора ( 35 5) объясняется тем, что в этом элементе приблизительно на три части легкого изотопа приходится одна часть тяжелого. Наоборот, изобары различных элементов имеют одинаковое число нуклеонов, но отличаются друг от друга и числом протонов и числом нейтронов. Так, ядра изобаров Са и Аг состоят: первое из 20 протонов и 20 нейтронов, второе из 18 протонов и 22 нейтронов. [21]
Поскольку химическое, а также при обычных воздействиях физическое поведение элементов обусловлено главным образом свойствами атомной оболочки, которая у разных изотопов одного элемента одинакова, благодаря одинаковому заряду ядра, то изотопы всякого элемента всегда смешаны в одинаковой пропорции: ни одно из тех явлений, которые здесь имеются в виду, не сопровождается разделением изотопов. Именно поэтому химики получали для каждого элемента только один атомный вес. Например, атомный вес хлора получается равным 35, 46, совершенно независимо от того, откуда взята испытуемая проба. [22]
Отсюда следует, что атомный вес, который указан в периодической системе, означает атомный вес, определяемый опытным путем. Он является средним из массовых чисел всех изотопов данного элемента с учетом их процентного соотношения. Так, атомный вес хлора, указанный в периодической системе ( 35 457), есть среднее число из 35 и 37 с учетом процентного соотношения его изотопов. [23]
Наоборот, изоморфные вещества часто имеют аналогичный химический состав. В кристаллах изоморфных веществ атомы одного элемента могут замещать атомы другого элемента в отношении, соответствующем их атомным весам. Предположим, что нам известен атомный вес хлора и неизвестен атомный вес марганца. Эти элементы образуют два изоморфных соединения: перхлорат калия с формулой КС1О4 и перманганат калия, формула которого неизвестна. Анализ перманганата калия показал, что 64 г кислорода и 39 10 г калия соединены с 54 93 г марганца. Это и есть атомный вес марганца. [24]
Атомный вес хлора заведомо не может превышать 35 5 кислородной единицы, так как тогда пришлось бы принять, что в состав молекулы, например, хлористого водорода входит вопреки атомистической теории дробная часть атома хлора. Мало вероятно, что атомный вес хлора меньше 35 5 кислородной единицы. В самом деле, трудно представить, что из достаточно большого числа исследованных соединений хлора не попалось ни одного, в молекуле которого заключалось бы наименьшее количество хлора, а именно один-единственный его атом. Значит, наименьшее количество хлора ( в кислородных единицах), приходящееся на долю молекулы хлорсодержащих веществ, это и есть атомный вес хлора. [25]
Атомный вес хлора заведомо не может превышать 35 5 кислородных единиц, так как тогда пришлось бы принять, что в состав молекулы, например, хлористого водорода приходится, вопреки атомистической теории, дробная часть атома хлора. Чрезвычайно мало вероятия, что атомный вес хлора меньше 35 5 кислородных единиц. В самом деле: трудно представить, что из достаточно большого числа исследованных соединений хлора не попалось ни одного, в молекуле которого заключалось бы наименьшее количество хлора, а именно один единственный его атом. Значит, наименьшее количество хлора ( в кислородных единицах), приходящееся на долю молекулы хлорсодержащих веществ, это и есть атомный вес хлора. [26]
Изотопы одного и того же элемента имеют равное число протонов, но разное число нейтронов. Cl имеют по 17 протонов, но первое 18 нейтронов, а второе-20. Дробный атомный вес хлора ( - 35 5) объясняется тем, что в этом элементе приблизительно на три части легкого изотопа приходится одна часть тяжелого. Наоборот, изобары различных элементов имеют одинаковое число нуклеонов, но отличаются друг от друга и числом протонов и числом нейтронов. [27]