Cтраница 1
Решение кинетических задач для сложных химических реакций, в том числе и ферментативных, требует даже в стационарном случае упрощающих алгоритмов. [1]
Решение кинетической задачи применительно к стационарному состоянию системы представляет технические трудности. [2]
Решение кинетической задачи с учетом всех стадий представляется чрезвычайно сложно, и поэтому на практике обычно выделяют одну или две наиболее медленных, определяющих скорость процесса стадий, для которых проводят соответствующие расчеты. [3]
При решении полной кинетической задачи уравнения (3.34) - (3.38) должны быть дополнены недостающими соотношениями кинетической модели процесса эмульсионной полимеризации. В такой постановке решение задачи (3.34) - (3.38), рассматриваемое от момента времени t 0 вплоть до момента достижения равновесных концентраций в водной фазе и частице, позволяет просмотреть весь диапазон возможных диффузионных потоков на полимер-мономерную частицу. Это соответствует предположению о диффузионном торможении молекул мономера внутри частиц. Уравнения (3.34) - (3.38) решаются методом разделения переменных. [4]
Существенное значение пр г решениях кинетических задач имеет выбор переменных, удобных для расчетов и правильно отображающих сущность вопроса. [5]
Наконец, реальные возможности анализа и решения кинетических задач ограничены относительно простыми кинетическими схемами, тогда как полный учет всех реакций, протекающих в системе, может существенно изменить картину. [6]
В случае же обратимой реакции для решения кинетической задачи необходимо принять некоторое допущение, позволяющее получить результаты, максимально близкие к точным. [7]
Очевидно, что многие из методов решения кинетических задач, разработанные в классической химической кинетике ( в частности, метод квазистационарных концентраций), найдут широкое применение в неравновесной химической кинетике. [8]
Очевидно, что многие из методов решения кинетических задач, разработанных в классической химической кинетике ( в частности, метод квазистационарных концентраций), найдут широкое применение в обобщенной неравновесной химической кинетике. [9]
Требование самосогласованности в какой-то мере соответствует решению кинетической задачи, дающей ответ на вопрос какой парциальной концентрацией, температурой и эффективным зарядом обладает тот или иной компонент плазмы при заданных температуре и концентрации свободных электронов. Именно, опираясь на эту исходную информацию, строятся функции распределения в других не самосогласованных подходах. Ясно, что самосогласованный подход будет гораздо сложнее из-за необходимости искать одновременно с функцией распределения и распределение электронной плотности, эффективный заряд и различные корреляционные функции. [10]
В данном разделе авторы предлагают возможные пути решения кинетической задачи, связанной с количественным описанием термоокислительнои деструкции полимеров. [11]
Некоторые другие примеры применения уравнения Больцмана к решению кинетических задач будут приведены в последующих параграфах. [12]
Полученные таким образом значения энергии стабилизации можно использовать для решения различных термодинамических и кинетических задач. В качестве примера задач первого типа приведем определение теплоты гидратации ионов переходных элементов; задачи второго типа рассматриваются в следующей главе. [13]
Применение метода переходного состояния значительно расширило возможности теоретического подхода к решению кинетических задач. К числу результатов, которые могут быть получены при помощи этого метода ( без знания потенциальных поверхностей, определяющих течение элементарных актов), относится, в частности, зависимость константы скорости химической реакции от давления. [14]
Применение метода переходного состояния значительно расширило возможности теоретического подхода к решению кинетических задач. Однако современное состояние теории этого метода представляется крайне неудовлетворительным. Многие выводы теории абсолютных скоростей реакций, в особенности расчеты энергий активации, не верны и нуждаются в серьезном пересмотре. [15]