Решение - уравнение - шредингер
Cтраница 2
Решение уравнения Шредингера требует довольно сложной математики. [16]
Решения уравнения Шредингера, пригодные для описания поведения электрона в атоме, должны удовлетворять целому ряду требований ( условие конечности и непрерывности волновой функции, однозначности решения и др.) - В силу этих требований уравнение Шредингера можно решить точно лишь для очень простых систем, например для атома водорода. Волновые функции, для которых уравнение Шредингера имеет решения, удовлетворяющие необходимым требованиям, называются собственными функциями. Каждое из них описывает состояние ( орбиталь), в котором в атоме могут находиться два электрона. Число решений указывает, сколько существует орбита лей с данной энергией. [17]
Решение уравнения Шредингера для различных систем, а также обсуждение свойств и интерпретации волновых функций подробно рассматриваются в гл. [18]
Решение уравнения Шредингера приводит еще к одному очень важному результату; оказывается, что каждому из дискретных энергетических состояний, кроме основного, соответствует несколько значений - функций. Только основное состояние с п 1 характеризуется одним значением Ч - функции. Состоянию же с квантовым числом п 1 соответствует п2 значений Ч - функции. [19]
Решение уравнения Шредингера для водородоподобной системы в сферических координатах позволяет получить важные результаты. [20]
Решения уравнения Шредингера для водородоподобного атома представлены графически на рис. 4.1. На рис. 4.1, а показана зависимость радиальной волновой функции [ Rni ( r) ] от расстояния между электроном и ядром; квадрат радиальной волновой функции [ Rni ( r) ] 2 определяет плотность отрицательного заряда на расстоянии г от ядра. Можно видеть, что заряд скапливается в одних областях внутриатомного пространства и избегает других областей. [21]
 |
Связь между квантовыми числами и квантовыми символами. [22] |
Решение уравнения Шредингера позволяет получить не только радиальное распределение орбиталей ( рис. 4.1), но и угловое. Пространственное распределение орбиталей обычно характеризуют тремя квантовыми числами. То, что для описания каждой орбитали приходится использовать три квантовых числа, совсем не удивительно, если учесть, что орбитали занимают определенные области пространства, а пространство имеет три измерения. [23]
Решение уравнения Шредингера для молекул невозможно по тем же причинам, что и для многоэлектронных атомов. [24]
Решение уравнения Шредингера для водородоподобной системы в сферических координатах позволяет получить важные результаты. [25]
Решение уравнения Шредингера для других, более сложных систем требует внесения определенных допущений, которые, как правило, искажают точность решений. [26]
Решение уравнения Шредингера в большинстве случаев представляет весьма сложную математическую задачу. [27]
Решения уравнения Шредингера (1.12) должны соответствовать стационарным значениям энергии. [28]
Решение уравнения Шредингера для водородоподобной системы в сферических координатах позволяет получить важные результаты. [29]
 |
Схематическое изображение возможных орбит и энергетических уровней электронов для случая одиночного атома. [30] |
Страницы: 1 2 3 4