Решетка - хлористый натрий
Cтраница 1
Решетка хлористого натрия: я - - ионы в форме соприкасающихся сфер, Ь - положения центров ионов. [1]
Найдем период решетки хлористого натрия, кристаллическая структура которого показана на рис. 1.18, а. Период решетки равен расстоянию между ближайшими одноименными ионами. Это соответствует ребру куба, который изображен на рис. 1.18, а. По вершинам куба расположено восемь ионов натрия, но каждый из них является вершиной восьми смежных элементарных кубов, следовательно, данному объему ds принадлежит лишь одна восьмая часть иона, расположенного в вершине куба. [2]
Рассмотрим для конкретности решетку хлористого натрия. [3]
Выше, на примере решетки хлористого натрия, уже было показано, как прилагается это правило. [4]
 |
Ионно-ковалентная структура типа ixno - пачмртш. [5] |
А), в центре кубической ячейки решетки хлористого натрия свободное пространство оказывается недостаточным для размещения еще одного иона. Таким образом, центральные ненаправленные силы электростатического притяжения сближают разноименные ионы, а взаимодействие ортогонально расположенных р-орбиталей соседних ионов организует их в простую кубическую решетку типа NaCl. Кристаллические структуры типа хлористого цезия ойразуются аналогичным образом. Однако размеры обоих ионов близки ( гсв 1 65 А и rci - - 1 81 А), пространство в центре элементарного куба достаточно для размещения еще одного иона, и энергетически выгоднее оказывается более плотно упакованная структура типа GsCl, в которой ион, находящийся в центре куба, взаимодействует концами шести ортогонально направленных орбиталей с соседями в шести смежных ячейках. [6]
Определите длину падающей волны, зная, что решетка хлористого натрия имеет вид, показанный на рисунке 39 - 10, на котором белые кружки соответствуют положениям центров ионов натрия, а черные - хлора. [7]
С целью выяснения механизма вхождения ионов свинца в решетку хлористого натрия нами была исследована скорость установления равновесия на RaD в системе NaCl-РЬСЬ-РЬО. [8]
Применимость этого правила была показана выше, на примере решетки хлористого натрия. [9]
Хлористый, бромистый и йодистый аммоний кристаллизуется и в решетке хлористого натрия и в решетке хлористого цезия. [10]
Отношение радиусов не имеет большого значения для перехода & т решетки хлористого натрия к решетке хлористого цезия. [11]
На рис. 13.9, а изображены центры ионов в узлах решетки хлористого натрия ( поваренной соли), а на рис. 13.9 6-упаковка ионов Na и С1 - в такой решетке. [12]
 |
Кристаллическая решетка типа вюртцита. [13] |
Кристаллическая решетка окислов Mg, Ca, Sr и Ва аналогична решетке хлористого натрия ( см. рис. 44, стр. Герлах ( Gerlach) и Паули ( Pauli) на основании рентгенографического исследования окиси магния ( см. стр. [14]
В первой из этих работ Барлоу предложил пять очень симметричных структур: решетки хлористого натрия, хлористого цезия, арсенида никеля, кубическая и гексагональная плотнеишие упаковки. S о h n с k e, Nature 29, 283 ( 1883) ] выступил с критикой этого выбора, как произвольного и заявил также, что галогенида щелочных металлов, как NaCl, не должны иметь решетку хлористого натрия, так как в такой решетке нельзя обнаружить отдельных молекул. Лорд Кельвин [ Lord Kelvin, Proc. Edinburg) 16, 693 ( 1889) ], рассматривая упаковку шаров, выставил требование, чтобы шары были не только эквивалентны, но и одинаковой ориентации, и показал, что единственной плотно упакованной структурой, удовлетворяющей этому условию, является кубическая плотнейшая упаковка. Но его второе требование не имеет физического значения; гексагональная плотнейшая упаковка является такой же важной структурЧи, как и кубическая. [15]
Страницы: 1 2 3