Решетка - соединение
Cтраница 3
 |
Рентгенограм-ма, снятая с мопокрис-чистого алюми - ], применении метода Лауэ. [31] |
При нагреве / ке после закалки стабильная решетка соединения СиА12 образуется как конечный результат превращений, происходящих в пересыщенном твердом растворе. В первоначальной стадии образуются тончайшие пластинчатые образования меди - зоны Гинье - Престона. При продолжающемся нагреве происходят изменения, в результате к-рых образуются новые структуры. При образовании конечной стабильной структуры СнА12 упрочнение утрачивается, и сплав постепенно размягчается - происходит перестарение металла. Такой металл по прочности равноценен отожженному металлу. [32]
Согласно работе [ Ш ] параметры решетки соединения WSe2, полученного в виде монокристаллов осаждением из газовой фазы, составляют а 0 328 нм, с 1 295 нм, а для соединения, полученного порошковым методом, а - 0 3286 нм, с - 1 2976 нм. [33]
 |
Теплоты образования оксидов, нитридов, карбидов и боридов переходных металлов. [34] |
Наиболее важная характеристика термодинамической прочности или энергии решетки соединений - теплота их образования - с возрастанием номера группы или числа валентных s -, rf - электро-нов металла также показывает закономерные изменения. При переходе к щелочным металлам термодинамическая прочность окислов резко падает. Сильно снижается теплота образования и при переходе к окислам металлов V-VIII групп. Малоустойчивы окислы меди и совершенно неустойчивы окислы серебра, золота и металлов платиновой группы. Сравнение изоструктурных моноокислов также выявляет сильное уменьшение теплот их образования от моноокислов щелочноземельных металлов к моноокислам меди, серебра и золота. [35]
Второе замечание относится к дефектным решеткам, например решетка соединения ШгТез, и более общим образом касается соединений III2VI3, где лишь V. Такие соединения - производные бинарных соединений III-V или II2 - VI2, не подчиняются правилу сродства, так как формальные заряды не уравновешены и число атомов в них нечетно. [36]
В работе [1] приведены периоды гексагональной типа NiAs решетки соединения CrSb, медленно охлажденного с температуры 700 С: а 4 13 А, с 5 51 А. [37]
По аналогии с элементами IV группы, вводимые в решетку соединений АП1ВУ примеси определенным образом воздействуют на механизм их электропроводности: некоторые атомы II группы ведут себя как акцепторы, а ряд атомов VI группы - как доноры. [38]
Атомы примесных элементов III6 и V6 групп замещают в решетке соединений III-V соответственно III-или V-атомы, образуя нейтральные центры. [39]
 |
Снижение концентрации электронов проводимости ( / при уменьшении концентрации вакансий по углероду ( 2 в карбиде TiC. [40] |
Таким образом, из симметрии р-орбиталей ионов непосредственно следует симметрия решетки соединений и, исходя из электронного строения атомов, можно объяснить происхождение кристаллических структур соединений переходных металлов на той же основе, как и кристаллическую структуру самих металлов. [41]
Значительно больше данных мы имеем об изменении кристаллической структуры и размеров решетки сверхпроводящих соединений. Наличие сверхпроводимости для соединений также определяется описанным выше правилом. Концентрация валентных электронов на атом, благоприятствующая наличию сверхпроводимости, для всех сплавов тоже изменяется от двух до восьми. Для различных кристаллических симметрии существует слабое смещение пиков. Что касается зависимости от массы, то мы располагаем немногими данными для такого сравнения. Результаты, полученные для кристаллических структур 5 - W, указывают на то, что если в ( 2) вместо М подставить промежуточные значения между приведенной массой компонентов и среднегеометрическими значениями масс этих компонентов, то, вероятно, получим более или менее согласующиеся с опытом результаты. Если подставить средние ( арифметические) значения масс, то никакого согласия с экспериментом не будем наблюдать. [42]
Аналогично изложенному в основном тексте сказывается поляризационное взаимодействие ионов и на решетках тернарных соединений. Усиление его благоприятствует здесь переходу структур по ряду: тип СаРа - тип ТЮг - слоистые решетки - молекулярные решетки. Конечной структурой, характерной для наиболее сильного поляризационного взаимодействия ионов, является опять-таки молекулярная решетка. [43]
Аналогично изложенному в основном тексте сказывается поляризационное взаимодействие ионов и на решетках тернарных соединений. Усиление его благоприятствует здесь переходу структур по ряду: тип СаР2 - тип ТЮ2 - слоистые решетки - молекулярные решетки. Конечной структурой, характерной для наиболее сильного поляризационного взаимодействия ионов, является опять-таки молекулярная решетка. [44]
С этим вопросом смыкается в известной степени второй вопрос: при статистико-термодинамическом рассмотрении решеток соединений переменного состава вводят такие понятия, как энергия образования вакантных позиций и энергия их взаимодействия. При любом способе описания, если он последовательно корректно используется, могут быть получены правильные выводы, но такой подход представляется не целесообразным. Более разумным кажется рассмотрение, например, закиси железа как твердого раствора FeO и FeOi s на основе разработанного для растворов аппарата статистической термодинамики. При растворении в FeO окиси железа Fe2O3 в структуру образующегося твердого раствора будут неизбежно вноситься те занятые октаэдрические пустоты, которые существуют в решетке FeO s просто благодаря составу этого окисла. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5