Решетка - флюорит
Cтраница 1
 |
Кристаллические решетки соединений типа АБ2. [1] |
Решетка флюорита часто встречается у галогенидов щелочноземельных металлов, в частности у фторидов кальция, бария и стронция, а также окислов и сульфидов щелочных металлов, например у окислов лития и натрия и сульфида лития. [2]
Это связано со специфическим строением решетки флюорита, в которой имеются достаточно просторные междуузлия, по размерам сравнимые с размерами ионов, благодаря чему внедрение анионов в междуузлия сопряжено со сравнительно низкими затратами энергии. [3]
Окиси ТЮ2, СеО2 и UO2 кристаллизуются в решетке флюорита ( стр. Поскольку в этих окисях радиус катиона больше радиуса катионов окисей со структурой рутила ( отношение гк / га 0.73), вокруг катиона может группироваться больше анионов. Следует отметить также, что структура окисей четырехвалентных металлов напоминает структуру окиси кремния ( 1У) SiO2, в которой вследствие малых размеров атома кремния уже невозможно образование ионной решетки. В этом случае образуются известные трехмерные решетки ( с координационными числами четыре у кремния и два у кислорода) с ковалентными связями. [4]
Окись циркония ( 1У) дает кристаллы с решеткой флюорита. Из растворов солей циркония щелочами на холоду осаждается белый желатинообразный осадок гидрата окиси циркония ( У), который из-за его способности реагировать со щелочами обычно называют циркониевой кислотой. Цирконатов определенного состава мокрым путем получить не удается. Если осаждение гидрата окиси циркония ( 1У) ведут при нагревании, получают метациркониевую кислоту с меньшим содержанием воды; она трудно растворяется в кислотах. [5]
 |
Решетка куба.| Гранецент - [ IMAGE ] Решетка хлори-рированный куб стого натрия. [6] |
Для соединений из трех атомов типа АВч наиболее характерны решетки флюорита CaF2 и рутила TiCV Существуют и более сложные комбинации пространственных решеток, для знакомства с деталями которых отсылаем читателя к специальным руководствам. [7]
 |
Решетка хлористого натрия.| Решетка цинковой обманки.| Решетка флюорита. [8] |
Для тенарных соединений ( тип АВз) наиболее характерны решетки флюорита Сар2 и рутила ТЮ. Первую можно получить из гранецентрированной решетки ионов В ( рис. 52), поместив в каждый из 8 ее кубиков по иону А. В ней каждый ион А окружен 8 ионами В и каждый ион В окружен 4 ионами А. Эту решетку дают ряд фторидов ( Cd, Hg, Pb, Sr, Ва), окисей ( Zr, Се, Th, U), сульфидов ( Li, Na) и др. Решетка ругала с координационным числом 6 ( 3) принадлежит к квадратной системе. [9]
При сплавлении с хлоратом щелочного металла он превращается в черную окись празеодима) РгО2 с решеткой флюорита. Тербий ведет себя аналогично. [10]
Решетка фтороалюмината аммония [45] состоит из HOHOB ( NH4) - ii ( AlF6) и построена аналогично решетке флюорита. Примером может служить фторосиликат аммония. Фтороалюминат содержит добавочные ионы ( NH4), расположенные посредине между ребрами и центром элементарной ячеики, что приводит к уравновешиванию дополнительного заряда аниона. Сходство между структурами криолитионита Na3Li3ALF12 и граната А12Са3 ( 8Ю4) 3 [121] привело Уэллса [210] к выводу, что фториды лучше всего выражать формулой Al2Na3 ( LiF4) 3, в соответствии с которой замещение Са ионом Na и иона Si07 - - - - ионом LiFJ сохраняет электронейтральность всей структуры в целом. [11]
Окислы, сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов ( например, Na20, Na2S) кристаллизуются также в решетке флюорита и являются полупроводниками, если разность их электроотрицательностеи не слишком велика. [12]
 |
Физические свойства фторидов щелочноземельных металлов. [13] |
В связи с малым радиусом иона магния MgF2 кристаллизуется в тетрагональной решетке рутила; дифториды прочих щелочноземельных металлов кристаллизуются в решетке флюорита. [14]
Окись урана () UO2 получается при нагревании окиси урана ( У1) или U3O8 в токе водорода в виде коричнево-черного порошка с переменным несте-хиометрическим составом 1Ю2 - 2 з кристаллизующимся в решетке флюорита. [15]
Страницы: 1 2