Атомная кристаллическая решетка

Cтраница 3

Число веществ с атомной кристаллической решеткой в неорганической химии велико. [31]

Графит и алмаз образуют атомные кристаллические решетки, различающиеся по строению. Эти два вещества резко различаются и по своим физическим свойствам: алмаз бесцветный, прозрачный, графит черно-серого цвета, непрозрачный, алмаз - самое твердое вещество, графит - мягкий, алмаз не проводит электрический ток, графит проводит электрический ток. При обычных условиях алмаз является метастабильной ( менее устойчивой) формой. При нагревании алмаза ( / 1000 С) он необратимо переходит в графит. Переход графита в алмаз протекает при более высокой температуре и обязательно при очень высоком давлении. [32]

Элементы образуют главным образом металлические и атомные кристаллические решетки со структурой, приведенной в табл. 35, периодической системы элементов Менделеева. [33]

Таким образом, энергия молекулярной и атомной кристаллической решетки численно равна теплоте возгонки. [34]

Простые вещества, обладающие атомной кристаллической решеткой, наоборот, характеризуются очень высокими температурами плавления и кипения. В этом случае бесконечное число атомов соединено неполярными ковалентными связями в гигантскую молекулу. [35]

Итак, вещества с атомными кристаллическими решетками не подчиняются закону постоянства состава теоретически, хотя на практике этот закон может выполняться с очень высокой степенью приближения. [36]

Образование молекулы водорода. [37]

Все полупроводники и диэлектрики имеют ионные и атомные кристаллические решетки. Казалось бы, что все эти вещества должны быть диэлектриками, так как нормально их кристаллические решетки не содержат свободных электронов, которые могли бы служить носителями электрического тока. Оказывается, что большинство из этих веществ имеют заметную электропроводность. [38]

Для второй группы характерно образование атомных кристаллических решеток со сколь угодно большим числом атомов в узлах. Поэтому они нелетучи, довольно часто обладают достаточаой гвер-достью и одновременно хрупкостью ( например, алмаз), труднорастворимы, не проводят электрический ток. При полярной ковалентной связи электронная пара, осуществляющая связь, смещается а направлении одного из атомов соединения. [39]

Атомная кристаллическая решетка алмаза.| Образование ковалентной связи при перекрывании атомных орбита-лей водорода. [40]

Ковалентные связи существуют и в атомных кристаллических решетках. Атомные решетки образуются у относительно немногих веществ в твердом состоянии. Поэтому алмаз и все другие вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку, например SiC и В С, отличаются большой твердостью и очень высокими температурами плавления и кипения. Такие вещества часто объединяют групповым названием ал-мазоподобные вещества. [41]

При разрушении твердых тел, имеющих атомную кристаллическую решетку ( кристаллы углерода, германия, кремния и др.), разрываются ковалентные связи. Реакционная способность атомов на поверхности таких тел чрезвычайно велика. В условиях вакуума они способны образовывать между собой двойные связи, а на воздухе чаще всего реагируют с кислородом, образуя на поверхности оксидные пленки. [42]

В обычных условиях образуют свободные молекулы или атомные кристаллические решетки. [43]

Как правило, простые и сложные вещества с атомной кристаллической решеткой обладают высокой температурой плавления и кипения, большой твердостью и малой летучестью. [44]

Идеализированная схема деформации путем скольжения ( слева и реальная.| Следы линий скольжения на поверхности образца после пластической деформации растяжения. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5