Атомная кристаллическая решетка
Cтраница 4
В точке местного изгиба образца имеет место значительное искажение атомной кристаллической решетки. [46]
 |
Структура алмаза. [47] |
Заканчивая краткое описание характера сил, возникающих между частицами атомной кристаллической решетки, необходимо подчеркнуть, что гомеополярная связь обладает направленностью и обусловливает направленную валентность. [48]
В обычных дифракционных экспериментах рентгеновское электромагнитное излучение проходит через атомную кристаллическую решетку и, рассеиваясь на атомах, образует характерную интерференционную картину. [49]
Сколько-нибудь достоверные данные о величине А мы имеем лишь для атомных кристаллических решеток с чисто валентными связями, для которых А 2, если число ионов примеси достаточно мало. [50]
В отличие от белого фосфора красный и черный фосфоры имеют атомную кристаллическую решетку. Поэтому они нерастворимы почти во всех растворителях, не летучи и, как уже отмечалось, не ядовиты. [51]
 |
Схема строения молекулы белого фосфора. [52] |
В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Поэтому они нерастворимы в любых растворителях, не летучи и, как уже отмечалось, не ядовиты. [53]
Ковалентная связь очень прочная, а поэтому вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку, обладают высокой твердостью, очень тугоплавки и малолетучи. Они нерастворимы ни в одном из известных веществ. [54]
В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор имеют атомную кристаллическую решетку. Поэтому они нерастворимы почти во всех растворителях, не летучи и, как уже отмечалось, не ядовиты. [55]
 |
Схема строения молекулы белого фосфора. [56] |
В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Поэтому они нерастворимы в любых растворителях, не летучи и, как уже отмечалось, не ядовиты. [57]
Вещества, молекулы которых характеризуются ковалентной неполярной связью, могут в твердом состоянии образовывать молекулярные и атомные кристаллические решетки. В молекулярных решетках наблюдается очень слабое межмолекулярное взаимодействие. В узлах кристаллической решетки молекулы удерживаются за счет образования в них мгновенных и наведенных диполей. Разделение центров тяжести отрицательных и положительных зарядов в молекуле происходит вследствие вращения пары электронов и расположения ее в какой-то момент времени за одним из ядер. Такое состояние в молекуле наблюдается очень малое время. Поэтому такой диполь носит название мгновенного. Однако этого времени бывает достаточно для того, чтобы индуцировать диполь на другой молекуле. Силы, связывающие молекулы за счет образования мгновенных и наведенных диполей, часто называют ван-дер-ваальсовыми. Ван-дер-ваальсовы силы являются очень слабыми, вследствие чего кристаллическую решетку легко разрушить незначительным нагреванием. [58]
Ковалентная связь является причиной образования большинства молекул, молекулярных ионов, свободных радикалов и атомных кристаллических решеток. [59]
Изнашивание металла при трении представляется главным образом в виде отрыва фрагментов с той же атомной кристаллической решеткой, что и основной металл. Вследствие анизотропности разрушение металла может произойти раньше, чем будут преодолены наибольшие силы сцепления. Отрыв частиц от кристаллического тела происходит при определенном энергетическом уровне. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5