Абсолютное значение - электродный потенциал
Cтраница 1
Абсолютные значения электродных потенциалов, в том числе и стандартных, неизвестны. Стандартный потенциал водородного электрода при любой температуре условно принимают равным нулю. [1]
Абсолютное значение электродных потенциалов определить экспериментально или вычислить теоретически невозможно, так как для этого нет надежных методов. Поэтому измеряют разность потенциалов по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принят за нуль, или по отношению к каломельному электроду сравнения. [2]
Абсолютное значение электродного потенциала измерить невозможно, поэтому измеряют всегда разность электродных потенциалов - относительный электродный потенциал. [3]
Абсолютное значение электродного потенциала какой-либо полуреакции определить невозможно. [4]
Абсолютные значения электродных потенциалов определить невозможно. [5]
Экспериментально определить абсолютное значение электродного потенциала невозможно. Поэтому на практике измеряется разность потенциалов между электродным потенциалом исследуемой системы и потенциалом электрода сравнения. В качестве стандартного электрода сравнения обычно используют водородный электрод. Через раствор при 298 К ( 25 С) под давлением 101 325 кПа пропускается газообразный водород ( рис. 10.3), который поглощается платиной. [6]
 |
Водородный электрод.| Хлорсеребряный электрод. [7] |
В равновесном состоянии абсолютное значение электродного потенциала определить принципиально невозможно. Измеряют его в стандартных условиях ( р 1 013 - 105 Па, Г298 К и Сэ 1 моль / дм3) составлением электрохимической гальванической цепи по отношению к некоторому эталону, собственный электродный потенциал которого условно приравнен нулю. [8]
Отсутствие возможности определения абсолютных значений электродных потенциалов практически обусловило необходимость иметь дело лишь с относительными электродными потенциалами. Поэтому на практике измеряют разность потенциалов и тем самым исключают значение абсолютного потенциала электрода. При - указании результата измерения всегда оговаривают, по отношению к какому электроду сравнения проводились измерения. [9]
В потенциометрическом анализе используют не абсолютные значения электродных потенциалов, а изменение потенциалов в ходе анализа, например при титровании. На этом и основан метод потенциометрического титрования. Непосредственный отсчет по значению электродного потенциала применяется для определения концентрации водородных ионов. [10]
В потенциометрическом анализе используют не абсолютные значения электродных потенциалов, а изменение потенциалов в ходе анализа, например при титровании. На этом и основан метод по-тенциометрического титрования. Непосредственный отсчет по значению электродного потенциала применяется для определения концентрации водородных ионов. [11]
 |
Водородный электрод. [12] |
До настоящего времени не представилось возможным получить абсолютные значения электродных потенциалов, поэтому пользуются их относительными значениями. Электродные потенциалы определяются по отношению к потенциалу водородного электрода, при определенных условиях принятого за нуль. [13]
В настоящее время не имеется методов измерения абсолютных значений электродных потенциалов, поэтому определяют относительные стандартные потенциалы. Условно принимают потенциал стандартного водородного электрода равным нулю и все остальные электродные потенциалы определяют по отношению к нему. [14]
Это соотношение показывает, что достаточно было бы знать абсолютное значение электродного потенциала одного какого-нибудь электрода, чтобы стало возможным определять абсолютное значение потенциала любого электрода. [15]
Страницы: 1 2 3