Абсолютное значение - электродный потенциал
Cтраница 2
В настоящее время нет достаточно надежных методов экспериментального определения или теоретического вычисления абсолютных значений электродных потенциалов, поэтому их определяют по отношению к стандартному водородному электроду ( см. с. Часто при измерении электродных потенциалов металлов вместо водородного электрода применяют каломельный ( см. с. [16]
В настоящее время нет достаточно надежных методов экспериментального определения или теоретического вычисления абсолютных значений электродных потенциалов, поэтому их определяют по отношению к стандартному водородному электроду ( см. стр. УСЛОВНО принят равным нулю. Часто при измерении электродных потенциалов металлов вместо водородного электрода применяют каломельный электрод ( см. стр. [17]
Электродвижущая сила гальванического элемента равна разности его электродных потенциалов: Е - Et - Ег, где Е - электродвижущая сила элемента, а Е1 и Еа - электродные потенциалы. Абсолютное значение электродного потенциала измерить нельзя, но можно определить электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из двух электродов, причем потенциал одного из них условно принять равным нулю. Безусловно, при этом измеряют не абсолютную величину электродного потенциала, а его относительное значение. В качестве электрода с нулевым потенциалом принят нормальный водородный электрод ( рис. 75), представляющий собой пластинку с нанесенной на нее мелко раздробленной платиной ( платиновая чернь), погруженную в раствор серной кислоты. [18]
Состояние равновесия электродного процесса определяется электродным потенциалом Е, представляющим собой разность потенциалов на границе металл-электролит. Непосредственна измерить абсолютное значение электродного потенциала невозможно, но его можно определить сравнением с известным потенциалом другого электрода - электрода сравнения. [19]
 |
Двойной электрический слой на границе раздела металл - раствор. [20] |
Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом. В настоящее время абсолютные значения электродных потенциалов экспериментально определить невозможно. [21]
За нулевую точку измерения потенциалов условно принят нормальный потенциал водородного электрода. В настоящее время наука еще не располагает методами, позволяющими измерять абсолютное значение электродных потенциалов. Мы обычно всегда измеряем только разность потенциалов. Вот почему и понадобилось какой-то потенциал условно принять равным нулю. Таким потенциалом является нормальный потенциал водородного электрода. Для изготовления его используют способность платины растворять газообразный водород. [22]
Величины электродных потенциалов оказывают большое влияние на характер коррозионного процесса, и, следовательно, необходимо знание разности потенциалов между металлом и раствором электролита. Так как в настоящее время нет надежных экспериментальных измерений и теоретических методов расчета абсолютных значений электродных потенциалов, то измеряют относительные значения потенциалов, используя для этого так называемые электроды сравнения. За основной электрод сравнения принят стандартный водородный электрод. [23]
Количественной характеристикой окислительно-восстановительной способности веществ, находящихся в растворах ( или в контакте с ними), служат электродные, или окислительно-восстановительные, потенциалы. Если пластинку металла поместить в раствор, содержащий ионы этого же металла ( например, медную пластинку погрузить в раствор CuSOi), то на границе металла с раствором электролита возникает разность потенциалов, которая и называется электродным потенциалом. Абсолютное значение электродных потенциалов определить нельзя, поэтому находят потенциалы электродов по отношению к какому-то электроду сравнения. Обычно определяют электродные потенциалы по отношению к так называемому нормальному водородному электроду, потенциал которого условно принят равным нулю. [24]
Количественной характеристикой окислительно-восстановительной способности веществ, находящихся в растворах ( или в контакте с ними), служат электродные, или окислительно-восстановительные, потенциалы. Если пластинку металла поместить в раствор, содержащий ионы этого же металла ( например, медную пластинку погрузить в раствор CuSO. Абсолютное значение электродных потенциалов определить нельзя, поэтому находят потенциалы электродов по отношению к какому-то электроду сравнения. Обычно определяют электродные потенциалы по отношению к так называемому нормальному водородному электроду, потенциал которого условно принят равным нулю. [25]
Равновесие имеет динамический характер, процессы при равновесии идут с одинаковой скоростью в прямом и обратном направлениях. Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия электродной реакции, называется равновесным электродным потенциалом. Абсолютные значения электродных потенциалов экспериментально определить невозможно. [26]
Выполнение потенциометрических определений можно, значительно упростить. Описанные до сих пор анализы выполняют компенсационным методом потенциометрического титрования. При анализе абсолютное значение электродного потенциала не имеет роли, важно изменение потенциала в точке эквивалентности - скачок потенциала. [27]
Поэтому в формулу Нернста просто входит стандартный электродный потенциал Е, который заключает в себе много других неизвестных, о них здесь не упоминалось. Для практических целей нет необходимости знать абсолютное значение электродного потенциала, поэтому пользуются потенциалами в сравнении с потенциалом водородного электрода. [28]
Величина скачка потенциала на границе металл - раствор определяется прежде всего природой металла и раствора. Кроме того, она зависит от температуры, концентрации раствора и других факторов. Поэтому для сравнения электродных потенциалов необходимо выбрать некоторые стандартные условия. Абсолютное значение электродного потенциала измерить невозможно, поскольку введение любых измерительных зондов неизбежно приводит к появлению новой контактной разности потенциалов. В связи с этим измеряют разность потенциалом между данным электродом и электродом сравнения, потенциал которого условно принимают равным нулю. [29]
При больших концентрациях раствора, наоборот, положительные ионы могут выделяться на электроде, заряжая его положительно относительно раствора. Потенциал электрода относительно раствора, в который он опущен, называется электродным потенциалом. Практически могут быть измерены не абсолютные значения электродных потенциалов отдельных электродов, а лишь разности потенциалов различных пар электродов. В электрохимии за начало отсчета ( условный нуль) принят потенциал водородного электрода относительно раствора с нормальной активностью ( а 1 г-экв / л) водородных ионов. [30]
Страницы: 1 2 3