Cтраница 2
Сущность этого метода состоит в том, что по экспериментальным значениям концентраций исходных веществ определяют константу скорости. Если при этом для различных моментов времени получаются близкие значения константы скорости, то данная реакция протекает как раз по такому порядку, для которого пригодно взятое уравнение. [16]
Опыты показали ( рис. 86), что химический и хемилюминесцентный методы дают близкие значения констант скорости распада во всей области исследованных температур и концентраций катализатора. [17]
В самом деле, как мы уже отмечали, анализ [422] показывает, что только равномерное и экспоненциальное распределение неоднородной поверхности может вести при наличии соотношения линейности к выражениям с дробными показателями степени в кинетических уравнениях. Поэтому не всякое широкое распределение, а только принимаемые теорией распределения, обоснованные экспериментом ( например [153, 341]), ведут к опытным кинетическим уравнениям. Это предположение вытекает из совокупности различных специальных исследований, упомянутых выше. Поэтому нельзя считать постулаты теории завуалированными, напротив, они весьма ясны. При этом в разных работах, например [104, 522, 524] и других, выполненных различными авторами, были получены близкие значения констант скорости, в большинстве случаев совпадающие по величине или по порядку величины. [18]