Близкое значение - энергия - активация
Cтраница 2
У МББА зависимость всех, кроме з, коэффициентов от температуры имеет активационный характер с близкими значениями энергии активации. [16]
Для этой системы установлен первый порядок скорости полимеризации по катализатору и мономеру. Близкое значение валовой энергии активации известно для другой системы аналогичного типа, а именно этилен-окисномолибденовый катализатор, где эта величина составляет 18 ккал. [17]
На рис. 22 выполнены необходимые построения. Как для очищенного, так и неочищенного образца точки удовлетворительно ложатся на прямые линии. В обоих случаях получаются близкие значения энергии активации - 74 ккал. [18]
Однако в этом случае энергия активации вращательной вязкости должна составить 15000 К, что противоречит эксперименту. Поскольку ( и 71 должны иметь близкие значения энергии активации Е, подставив в (3.4.42) типичное для нематиков значение Е 3G 5000 К, получим С 10 - 33 г-см с 1, что является слишком маленькой величиной. [19]
 |
Изменение значений ту ( о, т7 ( и T L ( в гомологическом ряду 4 4 -диалкоксиазоксибензолов ( тгОАБ. Данные по тц, т взяты из. [20] |
В [164] было сделано предположение, что т7 является временем диэлектрической ориентационной релаксации молекул НЖК тц. Эти времена различаются весьма незначительно ( приблизительно в полтора раза), а их температурные зависимости имеют активационный характер с близкими значениями энергии активации. [21]
Строго говоря, поскольку ионы СНзСМН и Н3О обладают разной формой и размерами, им соответствуют разные значения энергий реорганизации. Однако можно полагать, что в CH3CNH заряд сосредоточен на атоме азота, а так как длины связей О - Н и N - Н близки, то электростатические взаимодействия этих двух ионов со средой подобны и энергии реорганизации довольно близки. Энергии адсорбции ионов - величины небольшие, и их различия не могут привести к существенной разнице экспериментально определяемых кажущихся энергий активации. Поэтому следует ожидать близких значений энергии активации, что и подтверждается экспериментом. [22]
Понижение температуры и замораживание системы приводят, как правило, к снижению ферментативной активности. Однако торможение обратимо и ферментативная активность восстанавливается при повышении температуры и разбавлении водой. В ряде случаев в тех же самых смесях другие ферментативные реакции с близкими значениями энергий активации идут с заметной скоростью даже при - 60 С. Торможение может объясняться изменением энергии активации при понижении температуры. [23]
Для последнего неизвестны положения атомов, но очевидно, что связи Me-О при переходе к Ba3UO6 удлиняются и комплекс 1Юб становится более симметричным и компактным. Так как устойчивость гетеродесмических кристаллов определяется самыми слабыми связями, то понижение устойчивости уранатов при переходе от Sr к Ва ( понижение температуры плавления и увеличение скорости испарения) обусловливается относительным ослаблением связей Me-О. Усиление диссоциации и понижение температуры плавления при переходе от уранатов Sr к уранатам Са связано с относительным ослаблением связей U-О. Уранаты стронция, в которых силы связей U-О и Me-О наиболее соизмеримы, обладают оптимальными свойствами. Близость межатомных расстояний в ортоуранатах Са и Sr, а также одинаковый характер испарения чистых СаО и SrO при высоких температурах [6] обусловливают практически одинаковую скорость испарения ортоуранатов и близкие значения энергий активации процесса испарения: 118 8 и 117 2 ккал / моль для Ca3UO6 и Sr3UO6 соответственно. Повышенная летучесть Ba3UO6 как при нагреве на воздухе, так и в вакууме и быстрое ее возрастание с температурой объясняется высокой летучестью ВаО и образованием газовых полимеров. [24]
 |
Состав и активность кальций - и лантансодержащих цеолитов. [25] |
Этим обычно объясняют отсутствие каталитической активности таких цеолитов в реакции крекинга. Возникновение кислотных центров, в частности центров апротонного типа, при этой ситуации вполне объяснимо. Как указано в работе [65], при обмене на двух - и трехвалентные катионы места 8щ становятся свободными от катионов. На этих местах возможно образование гидроксильных групп, которые, по-видимому, являются слабокислотными и легко удаляются при термической обработке. В этом случае трехкоординирован-ные атомы алюминия, возможно, будут доступны для реагирующих молекул. Близкие значения энергии активации, полученные на указанных образцах и на окиси алюминия ( 10 ккал / моль) [34], делают вероятным такое предположение. [26]
Страницы: 1 2