Cтраница 2
В этой реакции NH4 играет роль кислоты, NH3 - сопряженного основания, ОН - основания и Н2О - сопряженной кислоты, б) НСМ ( водн. HCN играет роль кислоты, CN - - сопряженного основания; Н2О - основание, Н3О - сопряженная кислота. [16]
Однако в такой схеме остается неясной роль кислоты как катализатора, поскольку такую перегруппировку легко предположить и без участия кислоты. [17]
В первом случае рассматриваемое вещество играет роль кислоты, и его формулу можно записать так: H2ZnO2 - цинковая кислота. Во втором случае то же самое вещество играет роль основания, и его формулу представим так: Zn ( OH) 2 - гидроксид цинка. [18]
В смеси серной и азотной кислот роль кислоты, необходимой для образования я-комплекса II, берет на себя N0 - катион. [19]
Теория протолитического равновесия разрешает выступать в роли кислоты ( донор протона) либо основания ( акцептор протона) не только нейтральным молекулам, но и ионам. [20]
Являющийся донором протона ион Н3О выступает в роли кислоты, а акцептор протона - металл - в роли основания. [21]
Вода по отношению к аммиаку выступает в роли кислоты. [22]
Во втором уравнении реакции вода сама играет роль кислоты. [23]
Таким образом, в первой схеме углеводород играет роль кислоты и донор-основания, тогда как во второй углеводород служит основанием, а донор - кислотой. Происходит ли обмен по схемам ( I) или ( II) и зависит от соотношения кислотностей обоих веществ. [24]
Здесь Zn ( OH) 2 выступает в роли кислоты. [25]
Такая реакция подобна реакции нейтрализации; фенол здесь играет роль кислоты. Однако кислотные свойства фенола весьма слабы: водные растворы фенолята натрия имеют в результате частичного гидролиза щелочную реакцию, как и другие соли сильных оснований со слабыми кислотами. [26]
В электронной теории кислот и оснований Льюиса акцепторы играют роль кислот, а доноры - оснований. Мягкие кислоты эффективно взаимодействуют с мягкими основаниями, а жесткие кислоты - с жесткими основаниями. Таким образом, катионы класса А являются жесткими кислотами Льюиса, а катионы класса Б - мягкими. Соответственно к мягким основаниям Льюиса относятся сульфиды, олефины и другие лиганды, обладающие повышенным сродством к катионам класса Б, а к жестким - кислородсодержащие лиганды и фторид-ион. [27]
Действительно, гидрат двуокиси мар-ганца в большинстве случаев играет роль кислоты; окислы Мп2Оз и МпзО4 обладают свойствами марганцевых солей этой кислоты и должны рассматриваться как мангаииты. [28]
Реакции могут протекать в поверхностных слоях графита, и роль внедренной кислоты состоит в создании ( регулировании) положительного заряда на его углеродных сетках. Если молекулы субстрата внедряются в незаполненное межплоскостное пространство графита, то реакция будет протекать без непосредственного контакта молекул субстрата с молекулами внедренных кислот, и направление реакции определяется в основном пространственными затруднениями, создаваемыми углеродными слоями графита. При локализации процесса в заполненном кислотами межплоскостном пространстве графита на процесс влияет природа кислоты-катализатора и вышеуказанные пространственные затруднения. Каталитическими центрами могут быть и внедренные кислоты, расположенные по краям кристаллов графита. В этом случае роль пространственных затруднений, создаваемых сеткой графита, должна быть незначительной. Самый неспецифический путь каталитического действия заключается в вымывании внедренных веществ в раствор и протекании реакции вне графита. Другими словами, слоистые соединения графита являются внутренними дозаторами катализатора. С точки зрения возбуждения реакций полимеризации мономера предпочтительны умеренные температуры процесса ( - 20 С), усиливающие влияние и природы внедренной кислоты, и параметров пространственной сетки графита. Низкие, как правило, скорости превращений определяют недостаточную технологичность катализаторов - соединений включения в графит, хотя у них есть и очевидные достоинства: стабильность на воздухе, устойчивость к гидролизу, селективность в некоторых процессах. [29]
В последней смеси, называемой фосфатной, однозамещенная соль играет роль кислоты, а двухзамещенная - соли. [30]