Роль - акцептор - электрон
Cтраница 3
ДЯ составляет приблизительно 6 ккал / моль. Протон кислоты выступает в роли акцептора электронов. [31]
Как сказано выше, каталитическими свойствами по отношению к окислению-каучуков обладают металлы группы железа и меди, у атомов которых ненасыщен слой М электронного облака. Указанные металлы выступают при этом в роли акцепторов электронов. Донорами же являются атомы азота, серы, кислорода. По мере усиления координационной связи уменьшается каталитическая активность комплекса в силу того, что возрастают затруднения переходов электрона из слоя М в-в слой N электронной оболочки атома. [32]
Как сказано выше, каталитическими свойствами по отношению к окислению каучуков обладают металлы группы железа и меди, у атомов которых пена сыщен слой М электронного облака. Указанные металлы выступают при этом в роли акцепторов электронов. Донорами же являются атомы азота, серы, кислорода. [33]
Те электроноактивные частицы ( ионы, атомы, молекулы), которые в процессе химиче ркой реакции оттягивают на себя электроны, называются окислителями. Эти частицы в химическом процессе играют роль акцепторов электронов. Так, в качестве акцептора электронов в примере ( а) служат ионы водорода: они присоединяли к себе электроны цинка. Следовательно, в указанной реакции ионы водорода играют роль окислителя для электронейтральных атомов цинка. [34]
Между адсорбированной молекулой N0 и металлом может образоваться ковалентная, координационная и ионная связь. Во всех случаях металл выступает в роли акцептора электронов. В окислах Fe и Сг, в которых металл может находиться в разных валентных состояниях, наблюдается несколько адсорбционных центров. [35]
Хиноны также являются центральными компонентами большинства фотосинтетических и дыхательных цепей переноса электронов. Филлохи-нон ( витамин KI) выполняет роль вторичного акцептора электронов в реакционном центре фотосистемы I ( ФС1) высших растений, водорослей и цианобактерий. Однако, данных по типам взаимодействия молекулы хинона с аминокислотными остатками полипептидных участков Qt-сайта в литературе недостаточно. [36]
 |
Зависимость энергии 0-кора ( 1, я-оболочки основного состояния Alg ( 2 и возбужденного состояния B s ( 3 от расстояния между параллельно расположенными молекулами этилена. [37] |
Аналогично можно объяснить и возникновение комплексов с переносом заряда между ароматическими углеводородами и карбониевыми ионами. Например, как предполагали и доказали Фельдман и Винштейн [35], тро-пилиевый катион может играть роль акцептора электронов, а бензол или нафталин - роль донора электронов. [38]
Электронографические и рентгенографические исследования фазового состава пассивных пленок, возникающих на поверхности металлов при воздействии а них итробензоатов аминов, не обнаружили на поверхности металла каких-либо металлорганических соединений [ 631, именно в тех случаях, когда ингибиторы полностью защищают сталь от коррозии. Окисел более высокой валентности может возникнуть лишь в том случае, когда ингибитор будет выступать в роли акцептора электронов, а окисел в роли донора. [39]
Алкильные радикалы или атомы водорода могут эффективно действовать только как доноры электрона, поэтому они присоединяются к тг - орбитали, и комбинации с одним атомом углерода образуют а-связанные радикалы. Электроотрицательные радикалы, такие, как Вг - или RO -, могут также выступать в роли акцепторов электрона. [40]
Термины донор и акцептор ни в коей мере не являются взаимоисключающими. Малые молекулы могут играть роль доноров электронов в комплексах с более электроотрицательными молекулами, чем они сами, и роль акцепторов электронов при взаимодействии с более электроноположитель-ными молекулами. Вместе с тем очень большие биологические молекулы могут одновременно выступать в роли акцепторов и доноров электронов различными частями одной и той же молекулы. [41]
Особый вид межмолекулярного взаимодействия представляет собой так называемое донорно-акцепторное взаимодействие молекул, осуществляющее одну из форм координационной связи и по своей природе близкое ковалентной связи. Эта электронная пара становится общей для атомов азота и бора, причем первый таким образом выступает в роли донора, а второй - в роли акцептора электронов. Энергия донорно-акцепторного взаимодействия варьирует в широком интервале и иногда достигает энергии ковалентной связи. Различие между последней и донорно-ак-цепторным взаимодействием заключается в основном в происхождении связывающей электронной пары: в обычной ковалентной связи не один атом, а каждый из атомов в молекуле дает в совместное пользование по одному электрону. [42]
Недавно Арнон ( 1967) высказал интересную мысль о возможности взаиморегуляции интенсивности циклического и нециклического фотофосфорилирования. Решающую роль в этом играет переключение потока электронов от ферродоксина к одному из двух конкурентов - никотинамидадениндинуклеотидфосфату окисленному ( НАДФ), который выступает в роли конечного акцептора электронов в нециклическом фотофосфо-рилировании, или к цитохрому Be, являющемуся участником циклического транспорта электронов ( см. фиг. При накоплении НАДФН ( например, в том случае, когда восстановление СОз в процессе фотосинтеза заторможено из-за нехватки АТФ) будет происходить переключение электронного потока на цитохром В6 и более интенсивное образование АТФ в процессе циклического фотофосфорилирования. Последнее снова приведет к возрастанию мощности нециклического электронного потока и уменьшению количества АТФ, сопряженного с циклическим переносом электронов. [43]
Сущность этой теории заключается в утверждении, что сцепление обусловлено химическим взаимодействием донорно-акцепторного вида между окислами кислотного и основного характера. В результате такого взаимодействия на границе раздела возникают продукты с прочной координационно-ковалентной связью. Роль акцепторов электронов выполняют кислотные окислы, а доноров - основные. Иными словами, атомы с незавершенной электронной конфигурацией являются акцепторами, а атомы-доноры располагают свободными электронами, которые поглощаются атомами-акцепторами. [44]
Он показал, что прочная связь возникает в результате химического взаимодействия отдельных компонентов, входящих в состав соприкасающихся материалов. Пресновым и другими исследователями доказано, что на границе раздела между металлом и стеклом имеет место химическое взаимодействие донорно-акцепторного типа, в результате которого возникает координационно-ко-валентная связь. Роль акцепторов электронов играют кислотные окислы, донорами электронов выступают окислы с основными свойствами. [45]
Страницы: 1 2 3 4