Cтраница 4
В предыдущем параграфе была рассмотрена последовательность заполнения электронных оболочек атомов по мере роста заряда ядра. Эти же электроны ответственны за поглощение и испускание видимого, ультрафиолетового и инфракрасного излучения ( оптический спектр), которое возникает при изменении их квантовых состояний. Электроны внешних слоев иногда называют оптическими. [46]
С позиции теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой подгруппе возрастают, а неметаллические - убывают. [47]
С позиций теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой группе возрастают, а неметаллические - убывают. Однако внешние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора ( у иода больший атомный радиус), и поэтому удерживаются слабее. По этой причине атомы иода могут отдавать электроны или, иными словами, проявлять металлические свойства, чего нельзя сказать о фторе. Внешний электрон у цезия находится дальше от ядра, чем у лития ( у Cs больший атомный радиус), а потому он удерживается слабее. [48]
С позиций теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой подгруппе возрастают, а неметаллические - убывают. [49]
У элементов на протяжении периодической системы эти оболочки закономерно и периодически изменяются с ростом заряда ядра. Но чем более сложными образованиями становятся ядра элементов, тем меньше их устойчивость, и в седьмом периоде таблицы элементов мы не знаем ни одного стабильного изотопа. В таком случае невольно возникает вопрос: не может ли эта неустойчивость, обусловленная сложностью структуры тяжелых ядер, как-то влиять на порядок заполнения электронных оболочек и энергию связи электронов на отдельных орбитах. Не этим ли объясняется задержка перемещения 5 / - орбит из наружных областей вглубь атома у следующих за актинием элементов. Если дать положительный ответ, то вырожденность второго редкоземельного семейства, быть может, найдет объяснение в особенностях ядерной структуры его членов. Однако тогда возникает идея о некоем синтезе периодической системы элементов с систематикой атомных ядер. [50]
С позиции теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой подгруппе возрастают, а неметаллические - убывают. Однако внешние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора ( у иода больший атомный радиус), и поэтому удерживаются слабее. Вообще в подгруппе металлические свойства элементов с ростом их порядкового номера усиливаются, а неметаллические свойства ослабевают. [51]