Cтраница 1
Рост энергии активации в ряду Н20 - NH3 - СН4, по-видимому, нужно приписать увеличению экранирования центрального атома и связанному с этим повышению потенциального барьера. [1]
Рост энергии активации и симбат-ность между AS и энтропией плавления ароматических растворителей, отмеченная в работе [43], указывают на то, что процессу распада комплекса реагент - растворитель предшествует стадия десольватации. Таким образом, при распаде азосоединений процесс комплексообразования с растворителем тормозит реакцию. [2]
Причины роста энергии активации с увеличением J не вполне ясны. Возможно, этот эффект связан с резким повышением вязкости реакционной среды или с образованием отдельной фазы в виде выделяющегося из раствора полимера. [3]
Влияние роста энергии активации для значения E / RTe 1 показано на фиг. Это влияние сводится к уменьшению скорости горения, в результате чего концентрация горючего газа в пограничном слое возрастает. [4]
По мере роста энергии активации наблюдается увеличение коэффициента п и рост адгезионного взаимодействия. [5]
Отсюда следует, что с ростом энергии активации реакции молизации возрастает величина а. Иными словами, чем хуже металл катализирует процесс образования молекулы водорода, тем выше перенапряжение. Проверка этого положения теории замедленной рекомбинации была осуществлена Бонгоффером ( 1927 г.), который изучал каталитическое действие металлов на скорость молизации атомов водорода. [6]
Отсюда следует, что с ростом энергии активации катодной реакции молизации возрастает величина а. Иными словами, чем хуже металл катализирует процесс образования молекул водорода, тем выше перенапряжение. Это положение теории замедленной рекомбинации было проверено Бонгоффером ( 1927 г.), который изучал каталитическое действие металлов на скорость молизации атомов водорода. [7]
Ионы с неполярными группами вызывают увеличение тг и рост энергии активации вращательного движения, что согласуется с айсбер-говой и клатратно-гидратной моделями индуцированных этими ионами структур. Времена магнитной релаксации 1Н для СН-протонов в R-SOJ показывают, что движения углеводородной цепи очень близки в воде и в неструктурированных растворителях. [8]
Так, часто увеличение предэкспоненциального множителя можно скомпенсировать ростом энергии активации, а увеличение кинетических констант, входящих в числитель, - возрастанием кинетических констант, находящихся в знаменателе уравнения кинетики. [9]
Рогинский и Сазонова в отличие от Парравано также обнаружили рост энергии активации при добавлении хрома. [10]
На рис. 36 показан наблюдавшийся Цвитерингом и Роукен-сом [64] рост энергии активации хемосорбцик азота на железе с заполнением в температурном интервале между 200 и 250 С. [11]
Рогинский и Сазонова в отличие от Парравано также обнаружили рост энергии активации при добавлении хрома. [12]
На рис. 36 показан наблюдавшийся Цвитерингом и Роукен-сом [64] рост энергии активации хемосорбции азота на железе с заполнением в температурном интервале между 200 и 250 С. [13]
Со и Е, но k0 растет сильнее и константа скорости увеличивается, несмотря на рост энергии активации. [14]
Скорость все же возрастает с давлением в результате роста вероятностного фактора, который более чем компенсирует рост энергии активации. [15]