Cтраница 2
Соли двухвалентной ртути и кислородсодержащих кислот в водных растворах обычно бывают диссоциированными и сильно гидролизованными. С другой стороны, галогениды двухвалентной ртути очень малодиссоциированы в водных растворах, и поэтому перхлорат ртути ( II) может служить реактивом для титрования бромидов и хлоридов. Титрованный раствор этой соли не должен содержать свободной кислоты; в этом отношении перхлорат ртути ( II) имеет преимущество перед нитратом ртути ( II), который легко разлагается в воде с образованием основной соли и свободной азотной кислоты. [16]
Нитрат двухвалентной ртути ( реактив Миллона) [609] применяют для идентификации фенольных гликозидов. [17]
Нитрат двухвалентной ртути в растворе йодида дает кирпично-красный осадок йодида ртути ( стр. [18]
Соли двухвалентной ртути сильно ядовиты. [19]
Плутонилдикарбонат двухвалентной ртути - HgPu02 ( C03) 2 - a: H20 получался при добавлении нитрата ртути ( 1 1) к Ри ( VI) в 45 % - ном растворе поташа или при действии Ри ( VI) в карбонатном растворе на кашицу основного карбоната ртути ( II) в 45 % - ном растворе поташа с последующим перемешиванием в течение нескольких часов при комнатной температуре. По второму методу окрашенный в оранжевый цвет основной карбонат ртути ( II) превращался в соединение зеленого цвета. [20]
Ион двухвалентной ртути восстанавливается фосфорно-ватистой кислотой до элементарной ртути, что ведет к потемнению раствора. [21]
Соли двухвалентной ртути не мешают этой реакции. [22]
Ион двухвалентной ртути дает с хромотроповой кислотой ярко-желтый раствор, в котором при добавлении большего количества хромотроповой кислоты образуется такого же цвета осадок. Осадок растворим в азотной и серной кислотах, причем полученный раствор сохраняет свою желтую окраску. [23]
Бромид двухвалентной ртути, 5 % - ный спиртовой раствор, содержащий 20 мл / л свободной уксусной кислоты. [24]
Ион двухвалентной ртути обладает сильной поляризующей способностью и, кроме того, способен довольно хорошо деформироваться. Способность к деформации лиган-дов в ряду С1 -, Вг -, Г быстро возрастает вследствие увеличения ионных радиусов. Поэтому сильно увеличивается и поляризационное взаимодействие между комплексообра-зователем и лигандами. [25]
Цианид двухвалентной ртути ( Hg ( CN) 2) - Получается растворением желтого оксида ртути в водном растворе цианида водорода. Белые непрозрачные кристаллы; на воздухе приобретающие коричневую окраску, растворимые в воде. При нагревании разлагается с образованием цианистого газа, следовательно его используют для получения последнего. Применяется как антисептик и дезинфектант, в частности, при изготовлении мыла. Применяется также в фотографии. [26]
Тиоцианат двухвалентной ртути ( Hg ( SCN) 2) - Получается из тиоцианата щелочи и хлорида ртути; белый кристаллический порошок, легко растворимый в воде. Ядовитая соль, используемая в фотографии для усиления негативов. [27]
Соли двухвалентной ртути не мешают этой реакции. [28]
Галогениды двухвалентной ртути легко дают комплексные соединения с галогенидами щелочных металлов. Так, HgI2 образует с KI тетраиодомерку-рат ( П) калия K2 [ HgI4l - 2H2O светло-желтого цвета, легко растворяющийся в воде и используемый под названием реактива Несслера для определения аммиака ( стр. [29]
Соль двухвалентной ртути роданистоводородной кислоты - тиоцианат или роданид ртути Hg ( SCN) 2 - - получается обычными способами: из окиси ртути и роданистоводородной кислоты [106-108] в водном растворе, из ро-данидов щелочных металлов и нитрата [106, 107, 109], ацетата [ ПО ] ( ср. [30]