Cтраница 3
Ионы двухвалентных ртути и меди должны отсутствовать. Ртуть приводит к получению завышенных результатов, а медь катализирует разложение соли диазония, в результате чего получаются заниженные результаты. [31]
Так как двухвалентная ртуть гораздо более склонна к тетраэдрической координации, то здесь возникает описанная выше тетрагональная слоистая структура. [32]
Кадмий и двухвалентная ртуть образуют с обоими реагентами белые осадки. Индий дает белый осадок только с бромидом тетрафениларсония. Однако висмут можно легко открыть обоими реагентами в присутствии стократного количества этих металлов. [33]
Среди солей двухвалентной ртути эти соединения обладают наиболее ионным характером, и поэтому нитрат, сульфат и хлорат сильно диссоциированы в водных растворах. Поэтому эти растворы необходимо подкислять для обеспечения их устойчивости. [34]
Взбалтывая соль двухвалентной ртути, например нитрат, со ртутью до установления равновесия и анализируя раствор, можно определить величину константы, которая оказывается равной 120 при комнатной температуре. Это оказывается верным при условии, если в растворе не идут вторичные реакции. Таким образом вещество электрода переходит в раствор в пропорции, необходимой для установлевия теоретического равновесия, однако при наличии вторичных рар-новесных реакций в растворе электролита анод часто растворяется с образованием ионов двух валентных состояний в такой пропорции, которая не совпадает с равновесным отношением концентрации этих ионов в отсутствие вторичных реакций. [35]
Мешающее влияние двухвалентной ртути или трехвалентного железа устраняют восстановлением аскорбиновой кислотой. [36]
Все соединения двухвалентной ртути называются соединениями окиси ртути. [37]
Применение ионов двухвалентной ртути для количественного определения стирола исключает возможность замещения в бензольном ядре стирола, происходящего при реакции бро-мирования. [38]
С солями двухвалентной ртути образуется красный осадок. [39]
С нитратом двухвалентной ртути раствор стано вится желтым, при кипячении с броматом натрия выделяется бурый осадок гидратированной двуокиси. [40]
Для комплексов двухвалентной ртути известны не только общие, но и ступенчатые константы. [41]
Титрование нитратом двухвалентной ртути можно вести в довольно сильнокислой среде, что является преимуществом этого метода по сравнению с титрованием нитратом серебра в присутствии КаСгО4, которое можно вести лишь в нейтральной среде. [42]
Белый азид двухвалентной ртути - Hg ( N3) 2 -очень взрывчат. [43]
Растворы солей двухвалентной ртути являются ядами, поэтому не допускается их слив в канализацию. Отработанные растворы, содержащие соли ртути, следует сливать в бутыль с концентрированным раствором щелочи, ртуть из раствора в дальнейшем регенерируют или же раствор уничтожают. [44]
Растворы солей двухвалентной ртути являются ядами, поэтому не допускается сливать их в канализацию. Отработанные растворы, содержащие соли ртути, следует сливать в бутыль с концентрированным раствором щелочи. Ртуть из раствора в дальнейшем регенерируют. [45]