Вещество - красный цвет
Cтраница 2
Гексафтороплатинат ( V) диоксигенила О2 [ PtF6 ] - вещество красного цвета, плавится с разложением при 219 С. Синтез этого соединения в 1962 г. послужил толчком к синтезу соединений ксенона, энергия ионизации которого близка к таковой молекулы кислорода ( см. стр. [16]
При действии бромной воды или гипобромита на водный раствор триптофана образуется вещество красного цвета, растворимое в органических растворителях, не смешивающихся с водой. Поскольку триптофан является а-аминокарбоновой кислотой. [17]
Метод определения основан на образовании ртутно-медной йодистой соли CuJ HgJs - вещества красного цвета. [18]
Следовательно, при рН 1 в растворе наряду с 1000 частицами вещества красного цвета находится лишь 1 частица вещества желтого цвета. [19]
Ме [ Мп ( ООС - СН2 - - С00) 3 ] - вещества красного цвета, а д и м а л о н а т о д и - аквоманганиты, МеПМп ( ООС - СН2 - СОО) 2 ( Н20) 2 ] - зеленого. [20]
В соответствии с этим при нагревании витамина Е1 с диметилокса-латом в присутствии тиобарбитуровой кислоты образуется вещество красного цвета. В этой реакции участвует оксамид, получившийся при действии образовавш. Следовательно, для обнаружения гидрохлорида витамина В, может быть использована реакция, описанная на стр. [21]
 |
Схема прибора для определения вредных газов и паров. [22] |
Определение содержания паров ртути в воздухе основано на реакции образования ртутнр-медной йодистой соли состава Cul Hgl2, вещества красного цвета. Данное вещество, примешиваясь в разных количествах к йодистой меди Cul - веществу белого цвета, придает ему окраску от желтовато-розовой до оранжево-красной в зависимости от концентрации ртути. [23]
При нагревании смеси эфира щавелевой кислоты, мочевины и тиобарбитуровой кислоты до 120 образуется растворимое в воде и этиловом спирте вещество красного цвета, обладающее свойствами оксамида ( см. также стр. Следовательно, при взаимодействии указанных эфиров с мочевиной при температуре ниже температуры ее разложения должен образоваться оксамид. [24]
С; [ a ] D 10 6), выделенное из некоторых лишайников рода Roccella, названо так за его способность превращаться в вещества красного цвета ( греч. [25]
С; [ а ] г) 10 6), выделенное из некоторых лишайников рода Roccella, названо так за его способность превращаться в вещества красного цвета ( греч. [26]
Аминофенотиазин, получаемый осернением 4-аминодифенил-амина или восстановлением З - нитрофенотиазиноксида-5, окисляется ( схема 89) хлоридом железа ( III) с образованием 3-фено-гиазима ( 226), вещества красного цвета превращающегося при щелочном гидролизе в фенотиазон. Аналогично, 3 7-диаминофено-гиазин окисляют до 7-аминофенотиазима ( тионина), гидрохлорид которого известен как краситель фиолетовый Лаута. Этот краситель был получен первоначально при окислении / г-фенилендиамина хлоридом железа ( III) в присутствии сероводорода. Аналогичным путем из 4-аминодиметиланилина получен краситель метиленовый голубой. Метиленовый голубой получен также нагреванием 3 7-дибромфеназатионийбромида с диметиланилином. [27]
Суспендируют 34 г ( 0 122 М) о-бромфениларсоновой кислоты в 170 мл соляной кислоты ( dl 12) и добавляют 0 5 г йодистого калия, при этом выпадает маслообразное вещество красного цвета и раствор становится молочно-белым. В реакционную смесь при комнатной температуре пропускают сернистый ангидрид до тех пор, пока солянокислый раствор - не станет полностью прозрачным, а осадок почти не обесцветится, на что обычно требуется 4 - 6 часов. Затем жидкость декантируют, маслообразный осадок растворяют в 25 - 30мл бензола и сушат безводным хлористым кальцием. [28]
Индикатором в этом методе является ион Ре, который дает возможность обнаружить избыток NH4CNS в растворе вследствие образования роданида железа Fe ( CNS) 3, представляющего собой растворимое в воде вещество красного цвета. Практически индикатором служит насыщенный раствор железо-аммонийных квасцов NH4Fe ( SO4) 2 - 12Н2О, к которому прибавлено немного концентрированной HNO3 для подавления гидролиза и уничтожения связанной с ним бурой окраски раствора. В отличие от метода Мора, при этом методе присутствие кислоты не только не вредит титрованию, но, наоборот, способствует получению более точных результатов. Титрованию мешают лишь соли ртути и окислители, так как первые осаждают ион CNS, а вторые окисляют его. [29]
Индикатором в этом методе является ион Ре, который дает возможность обнаружить избыток NH4CNS в растворе вследствие образования роданида железа Fe ( CNS) 3, представляющего собой растворимое в воде вещество красного цвета. Практически индикатором служит насыщенный раствор железо-аммонийных квасцов NH4Fe ( SO4) 2 12Н2О, к которому прибавлено немного концентрированной HNO3 для подавления гидролиза и уничтожения связанной с ним бурой окраски раствора. В отличие от метода Мора, при этом методе присутствие кислоты не только не вредит титрованию, но, наоборот, способствует получению более точных результатов. Титрованию мешают лишь соли ртути и окислители, так как первые осаждают ион CNS -, а вторые окисляют его. [30]
Страницы: 1 2 3 4