Cтраница 2
Для рутения характерна рутениевая кислота, устойчивая в виде солей - рутенатов. [16]
По второму способу рутений осаждается щелочью и содой из подкисленного раствора рутенатов. [17]
И осматы ( например, фиолетовый K OsCU 2Н2О), и рутенаты ( например, черный K2Ru04 Н2О) в обычных условиях довольно неустойчивы, однако типичный для них характер изменений различен. Рутенаты легко восстанавливаются до RuO2, которая является наиболее устойчивым кислородным соединением рутения. [18]
Для рутения характерна рутениевая кислота, устойчивая в виде своих солей - рутенатов. [19]
Для рутения характерна рутениевая кислота, устойчивая в виде своих солей - г - рутенатов. [20]
Для триады Fe ( VI) характерно, как известно, образование ферратов, рутенатов и осматов. [21]
Причем интересно, что рутений может быть использован в любой форме: в виде металлического рутения, его окисей, рутенатов Са, К, Ma, Ba, Sr, Mg, Ag, перрутенатов К и Na, хлоридов, сульфата, сульфида и других соединений. [22]
Как ос маты, так и рутенаты в обычных условиях довольно неустойчивы, однако типичный для них характер изменений существенно различен. Рутенаты легко восстанавливаются до RuO2, которая является наиболее устойчивым кислородным соединением рутения. [23]
И осматы ( например, фиолетовый K OsCU 2Н2О), и рутенаты ( например, черный K2Ru04 Н2О) в обычных условиях довольно неустойчивы, однако типичный для них характер изменений различен. Рутенаты легко восстанавливаются до RuO2, которая является наиболее устойчивым кислородным соединением рутения. [24]
Подобные соединения сближают Ru и Os с элементами подгруппы марганца. Рутенаты ( 6) можно получить сплавлением металлического рутения со щелочами в присутствии сильных окислителей. Полученный сплав растворяется в воде с образованием раствора красного цвета. [25]
Как о с м а т ы, так ирутенаты в обычных условиях довольно неустойчивы, однако типичный для них характер изменений существенно различен. Рутенаты легко восстанавливаются до RuO2, которая является наиболее устойчивым кислородным соединением рутения. [26]
Приготовтяя ннтрозохлорндный электролит вначале получают рас - Rt) F р тенатов сгпавляя рутений с едкнм кали и нитратом калия в соотношении 1 825 при последующем растворении в горячей воде. Подкщпснчый раствор рутенатов осаждают этиловым спиртом, осадок растворяют в со1яиой кислоте и выпаривают с азотной кислотой Для получения нитрозохлорида к чгтрозотриштрату добавляют копцентри-рован. [27]
При сплавлении с окислителями рутений дает зеленые соли состава MeaRuO. Действием кислот на рутенаты последние разлагаются на RuO2 и соли-перрутенаты MeRuO4, кислота которых не получена. Действием хлора на рутенаты образуется высший оксид RuO4 в виде золотисто-желтых призм. [28]
Применение их, как и применение рутенатов и перрутенатов, довольно ограничено. [29]
Щелочь предварительно расплавляют в серебряном тигле, после чего в него вводят небольшими порциями смесь рутения с селитрой. В результате растворения этого расплава получается смесь рутенатов. Для получения требуемого соединения рутения используют два способа: 1) окисление рутения с последующей отгонкой окислов в соляную кислоту; 2) образование гидроокиси или нитрозогидро-окиси рутения. [30]