Cтраница 3
Сплавлением со щелочами в присутствии окислителей все платиновые металлы могут быть переведены в растворимые в воде соли. Так, рутений в этих условиях образует гипоруте-наты Me2RuO4 и рутенаты MeRuO4, где Me - обозначает одновалентный щелочной металл. [31]
Рутений достаточно пассивный металл, в нормальных условиях на него не действуют кислоты, даже царская водка. Расплавленные щелочи в смеси с окислителями переводят рутений в растворимые в воде соли - рутенаты Me2RuO4 и перрутенаты MeRuO4 ( где Me - щелочной металл), в которых рутений проявляет степень окисления 6 и 7 соответственно. Из соединений 4-валентиого рутения известны RuC2, RuO ( OH) 2, RuCl4, RuS2, а также многочисленные комплексные соединения Трехвалентный рутений известен в форме простых соединений типа RuCl3, RuI3, а также большого числа комплексных соединений типа Me3 [ RuX6 ], Me2 [ RuJL5 ] и др. Соединений 2-валентного рутения получено мало. При 723 - 873 К рутений легко растворяется в воде, образуя раствор бурого цвета. [32]
При быстром нагревании тетраоксид рутения взрывается, отщепляя кислород, со щелочами этот оксид дает анионы, содержащие рутений в степени окисления 6, - рутенаты. [33]
При сплавлении с окислителями рутений дает зеленые соли состава MeaRuO. Действием кислот на рутенаты последние разлагаются на RuO2 и соли-перрутенаты MeRuO4, кислота которых не получена. Действием хлора на рутенаты образуется высший оксид RuO4 в виде золотисто-желтых призм. [34]
Пары четырехокиеи рутения устойчивы при высоких температурах и разлагаются при 550 С с образованием RuO2 и кислорода. Четырехокись рутения обладает сильными окислительными свойствами. Со щелочами RuO4 реагирует с образованием рутенатов и перрутенатов. Четырехокись рутения растворяется в воде, водный раствор ее желтого цвета. В растворе RuO4 неустойчива и сохраняется лишь в присутствии хлора или при низких температурах. [35]
Пары четырехокиси рутения устойчивы при высоких температурах и разлагаются при 550 С образованием RuO2 и кислорода. Четырехокись рутения обладает сильными окислительными свойствами. Со щелочами RuO4 реагирует с образованием рутенатов и леррутенатов. Четырехокись рутения растворяется в воде, водный раствор ее желтого цвета. В растворе RuO4 неустойчива и сохраняется лишь в присутствии хлора или при низких температурах. [36]
Производные платиновых металлов, отвечающие их семивалентному состоянию, известны только для рутения и осмия. Тот же результат дает и обработка KRu04 раствором щелочи. Рутенаты и перрутенаты стоят, следовательно, в таком же отношении друг к другу, как манганаты и перманганаты. [37]
Производные платиновых металлов, отвечающие их семивалентному состоянию, известны только для рутения и осмия. Тот же результат дает и обработка KRuO, , раствором щелочи. Рутенаты и перрутенаты стоят, следовательно, в таком же отношении друг к другу, как манганаты и перманганаты. [38]