Cтраница 1
Металлический рутений очень активно сорбирует водород. Обычно эталоном водородного сорбента считается палладий, один кубический сантиметр которого поглощает 940 см3 водорода. [1]
Металлический рутений реагирует с бромом в кварцевой ампуле при давлении 15 ат и температуре 500 С. [2]
Металлический рутений получают путем прокаливания этого соединения в водороде. [3]
Компактный металлический рутений не растворяется в щелочах, кислотах и даже в кипящей царской водке, по частично растворяется в азотной кислоте с добавками сильных окислителей - перхлоратов или броматов. [4]
Компактный металлический рутений не растворяется в щелочах, кислотах и даже в кипящей царской водке, но частично растворяется в азотной кислоте с добавками сильных окислителей - перхлоратов или броматов. [5]
Катализатор - металлический рутений не требует при этом ни активаторов, ни носителей. [6]
Цинк осаждает металлический рутений, быстро окрашивая раствор-в голубой цвет. Нитрат серебра дает розово-красный осадок, а нитрат ртути ( I) - ярко-голубой. Реакция с хлоридом цинка приводит к образованию желтого осадка, со временем темнеющего. [7]
Интересное свойство металлического рутения сорбировать и пропускать водород с успехом может быть использовано для извлечения водорода из смеси газов и получения сверхчистого водорода, необходимого для полупроводниковой техники. [8]
Наиболее целесообразно сплавлять металлический рутений иди его окисел с перекисью натрия и раствор полученной соли наносить на носитель. [9]
В отличие от металлического рутения окислы его имеют очень высокую коррозионную устойчивость при анодной поляризации, например, в растворах хлоридов. Перенапряжение выделения хлора на двуокиси рутения, нанесенной на титановую основу, невелико. [10]
В отличие от металлического рутения окислы его имеют очень высокую коррозионную устойчивость при анодной поляризации, например, в растворах хлоридов. Перенапряжение выделения хлора на двуокиси рутения, нанесенной на титановую основу, невелико. [11]
Гетерогенные катализаторы из металлического рутения в виде черни и металла, нанесенных на носители; применяются в органическом синтезе. [12]
С химической точки зрения металлический рутений достаточно инертен, он не взаимодействует с многочисленными химическими реагентами. [13]
Прежде рассмотрим электрохимическое поведение металлического рутения, а затем окисных рутениевых анодов при анодной поляризации их в ряде сред. [14]
Что образуется при сплавлении металлического рутения с азотнокислым калием и щелочью. [15]