Cтраница 2
В сернокислых электролитах анодное растворение металлического рутения протекает с меньшей скоростью. При дальнейшем росте потенциала на поверхности образуются кислородные соединения, имеющие большую энергию связи кислорода с поверхностью анода. [16]
Рутенат калия K2RuO4 образуется при сплавлении металлического рутения с KN03 и КОН или при кипячении его с К282О8 в щелочной среде. [17]
Рутенат калия K2RuO4 образуется при сплавлении металлического рутения с KNO3 и КОН или при кипячении его с K2S2O8 в щелочной среде. [18]
Нитрозохлоридный электролит рутенироваиия готовят путем перевода металлического рутения в растворимое в воде соединение посредством его сплавления со смесью гидроокиси и нитрата калия, хлорированием рутения при низких температурах или анодным растворением рутения. [19]
Рутенеат натрия Na2RuO4 2HgO получается сплавлением металлического рутения, его соединений и минералов с едким натром в присутствии хлората, нитрата или перекиси натрия; обработка сплава горячей водой дает оранжево-красный раствор этой соли. [20]
Остаток в контейнере представляет собой смесь металлического рутения и его двуокиси, что было установлено по весу остатка после восстановления водородом и подтверждено данными рентгенофазового анализа. На примере анализа комплекса рутеноцена с хлорной ртутью было найдено, что для количественного разложения последней необходимо вести сожжение при температуре - 700 С. Возможно, что в случае анализа соединений, не содержащих связей галоген - ртуть, температура разложения может быть понижена. [21]
Последний может быть получен действием хлора на металлический рутений. [22]
Это соединение восстанавливается водородом до Ru02 или металлического рутения и превращается в KRu04 под действием разбавленных кислот. [23]
Трихлорид рутения ( III) RuCl3 получают хлорированием металлического рутения при 850 С. [24]
Трихлорид рутения ( III) RuCI3 получают хлорированием металлического рутения при 850 С. [25]
При нагревании до 220 С разложение идет до металлического рутения. Разлс-жение в паровой фазе приводит к образованию металлического зеркала. [26]
При растворении сплавов Ru - Zn в НС1 образуется тонкодисперсный металлический рутений, называемый взрывчатым рутением. Взрывчатость порошков платиновых металлов обусловлена тем, что гремучая смесь ( образующаяся при насыщении платиновых металлов водородом и кислородом) взрывается под каталитическим действием платиновых металлов. Порошкообразный металлический рутений способен поглощать водород, причем количество поглощенного водорода зависит от степей дисперсности и температуры. [27]
При действии соляной кислоты на водный раствор щелочного сплава металлического рутения с перекисью натрия или бария, окрашенного в желтый цвет, обнаруживается характерный запах, напоминающий запах озона. Конечным продуктом взаимодействия щелочных сплавов с соляной кислотой является раствор комплексного хлорида рутения оранжево-бурого цвета. Быстрое появление оранжевого пятна на поверхности щелочного сплава от капли соляной кислоты характерно для рутения. [28]
Для гидрировании был рекомендован катализатор, содержащий 5 о металлического рутения, нанесенного на окись алюминия или древесный уголь. Как сообщают [ 241, в присутствии этого катализатора можно восстанавливать карбонильные группы в алифатических альдегидах и кето-нах, а в некоторых случаях даже осуществлять избирательное восстановление этой функциональной группы при наличии двойной углерод-углеродной связи. [29]
Большое значение имеет состав поглощающего раствора, так как после растворения металлического рутения из щелочных растворов при пропускании хлора [21] можно отогнать четырех-окись рутения в условиях, сравнимых с условиями отгонки осмия. [30]