Ряд - напряжение - металл
Cтраница 2
Соли могут взаимодействовать с металлами ( см. ряд напряжений металлов на стр. В результате реакции получается новый металл и овая соль. [16]
Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл - ион металла в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25 С и единичной концентрации ( активности) ионов металла. [17]
Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл-ион металла в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25 С и единичной концентрации ( активности) ионов металла. [18]
Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл - ион металла в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25 С и единичной концентрации ( активности) ионов металла. [19]
Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл - ион металла в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25СС и единичной концентрации ( активнос-гл) ио. [20]
Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряже-лий характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл - ион металла в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25 С и единичной концентрации ( активности) ионов металла. [21]
Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл-ион металла в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25 С и единичной концентрации ( активности) ионов металла. [22]
Таким образом, в отличие от периодической системы элементов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл - ион металла в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25 С и единичной концентрации ( активности) ионов металла. [23]
Таким образом, в отличие от периодической системы элемен-1 тов, ряд напряжений металлов не является отражением общей закономерности, на основе которой можно давать разностороннюю характеристику химических свойств металлов. Ряд напряжений характеризует лишь окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл - ион металла в строго определенных условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, температуре 25 С и единичной концентрации ( активности) ионов металла. [24]
Вытеснение одних металлов из растворов и их солей другими металлами определяется рядом напряжений металлов. [25]
Ряд металлов, расположенных по нарастанию алгебраической величины их стандартных потенциалов, называется рядом напряжений металлов. [26]
 |
Гальваническая цепь для измерения электродного потенциала. [27] |
Располагая металлы в порядке возрастания алгебраической величины кх стандартных электродных потенциалов Е, получают ряд напряжений металлов. [28]
Располагая металлы в порядке возрастания алгебраической величины их стандартных электродных потенциалов Е, получают ряд напряжений металлов или, точнее, ряд стандартных электродных потенциалов. [29]
Стандартные потенциалы металлов, расположенные в порядке возрастания их алгебраической величины, образуют так называемый ряд напряжений металлов, или ряд стандартных электродных потенциалов. Для определения электродвижущей силы ( ЭДС) гальванического элемента следует из стандартного потенциала с большей алгебраической величиной вычесть стандартный потенциал с меньшей алгебраической величиной. Так, ЭДС медно-цинкового гальванического элемента составляет ( см. приложение V) 0 34 - ( - 0 76) 1 1 В. [30]
Страницы: 1 2 3 4