Ряд - напряжение - металл
Cтраница 3
 |
Потенциалы разложения некоторых расплавленных солей при различной температуре. [31] |
В связи с отсутствием единого растворителя, который имеется в водных растворах, для расплавов невозможно построить единый ряд напряжений металлов. [32]
Стандартные потенциалы металлов Е приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. [33]
В связи с отсутствием единого растворителя, который имеется в водных растворах, для расплавов невозможно построить единый ряд напряжений металлов. [34]
Стандартные потенциалы металлов ср приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. [35]
В результате своих работ он расположил металлы по их химической активности в вытеснитель-ный ряд, являющийся прототипом ряда напряжений металлов. [36]
В него включены также для создания более обобщающего представления и стандартные электродные потенциалы отдельных металлов, образующие так называемый ряд напряжений металлов. [37]
Для создания более обобщающего представления в него включены также и стандартные электродные потенциалы отдельных металлов, образующие так называемый ряд напряжений металлов. [38]
Если расположить металлы в ряд по их убывающей активности ( по снижению способности отдавать электроны), поставив в этот ряд и водород, то получим так называемый ряд напряжений металлов. [39]
Если в растворе или расплаве электролита одновременно присутствует несколько катионов, то для решения вопроса в какой последовательности они будут восстанавливаться н а катоде, следует руководствоваться рядом напряжений металлов ( см. стр. [40]
Сопоставляя же порядок следования друг за другом металлов в оое-их - побочных подгруппах I к II группы, мы видим, что и там и здесь проявляется одна и та оке закономерность: чем больше порядковый номер элемента, тем труднее его атомы переходят в гидратированные ионы. Ряд напряжений металлов не представляет собой некоей абсолютной, безотносительной истины, а, как и все наши знания, является истиной относительной; он справедлив лишь Применительно к определенным условиям, господствующим на Земле, а на других планетах, с другим химическим составом, с другим атмосферным давлением и порядок взаимного вытеснения металлов должен быть другим. Это явствует уже яз того, что в обобщаемых рядом напряжения реакциях участвует среда: металлы не просто превращаются в ионы, утрачивая электроны, но их ионы гидратируются. [41]
Относительным является и положение в ряду напряжений водорода. Водород вклинивается в ряд напряжений металлов между оловом и медью лишь при условии соблюдения нормальных ( или близких к ним) условий. При сверхвысоких давлениях водорода, как это явствует уже из закона действия масс, водород должен вытеснять из солей и такие металлы, которые при обычных условиях, наоборот, сами вытесняют его из кислоты. [42]
Си, а труднее всего - щелочноземельные и щелочные. Поэтому такой ряд называют также рядом напряжения металлов. При электролизе водных растворов солей металлов на катоде, как правило, могут выделяться лишь металлы, стоящие правее ( или в непосредственной близости слева) его в ряду напряжений; при электролизе водных растворов щелочных и щелочноземельных металлов обычно выделяется водород. [43]
Поэтому следует ожидать, что при использовании вместо воды в качестве реакционной среды других растворителей порядок металлов в ряду напряжений может существенно изменяться. Это доказано и опытным путем; ряд напряжений металлов в жидком аммиаке не совпадает полностью с рядом напряжений их в водной среде. Металлы, ионы которых более склонны к образованию ион-аммиакатов, чем ион-гидратов, в аммиачной среде относительно более активны, более склонны к превращению в ионы, чем в водной среде, и в силу этого смещены в аммиачном ряду напряжений влево. [44]
Равновесные состояния, возникающие при кипячении раствора соли с соответствующим металлом ( например, раствора хлорида железа с железом), определяются окислительно-восстановительными потенциалами металла и его иопов. Для того чтобы установить, от каких примесей можно освободить соль, действуя на нее металлом, обычно пользуются известным рядом напряжений металлов. Восстанавливающийся металл выделяется на поверхности металла-очистителя и вместе с ним может быть удален из раствора фильтрованием. Однако удаление примесей таким путем никогда не бывает полным. [45]
Страницы: 1 2 3 4