Ряд - стандартный электродный потенциал
Cтраница 2
Ряд стандартных электродных потенциалов характеризует химические свойства металлов. [16]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения изобарного потенциала реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [17]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. [18]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения энергии Гиббса реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [19]
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов ( электрохимический ряд напряжений) образуется при расположении металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, измеренных относительно стандартного водородного электрода. Он характеризует химические свойства металлов. [20]
Используя ряд стандартных электродных потенциалов ( см. приложение 4), находим значения потенциалов. [21]
На основе ряда стандартных электродных потенциалов пишут уравнения реакций вытеснения металлов из солей; более активный металл вытесняет менее активный. Все металлы, стоящие в ряду до водорода, вытесняют его из растворов разбавленных кислот, кроме HN03, и при этом растворяются в них. Ряд стандартных электродных потенциалов применим только к водным растворам и характеризует химическую активность металлов только в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. [22]
 |
Схема измерения стандартного электродного потенциала относительно водородного электрода 176. [23] |
На основании ряда стандартных электродных потенциалов можно сделать два практически важных заключения: 1) металлы, обладающие более отрицательным электродным потенциалом, способны вытеснять менее активные металлы ( с более положительным потенциалом) из водных растворов их солей. Например, взаимодействие Zn Си2 - Си - т - Zn2 протекает только слева направо. [24]
 |
Стандартные электродные потенциалы металлов.| Схема измерения стандартного электродного потенциала относительно водородного электрода 176. [25] |
На основании ряда стандартных электродных потенциалов можно сделать два практически важных заключения: 1) металлы, обладающие более отрицательным электродным потенциалом, способны вытеснять менее активные металлы ( с более положительным потенциалом) из водных растворов их солей. Например, взаимодействие Zn Cu2 - Cu - f - Zn2 протекает только слева направо. [26]
Поясним, как образуется ряд стандартных электродных потенциалов. Погружение металла в раствор одноименной соли приводит к процессам перехода ионов металла с поверхности металла в раствор - растворение металла, или из раствора в металл - осаждение металла. Вследствие этих процессов поверхность металла ( электрода) приобретает положительный или отрицательный заряд, причем его величина и знак будут определяться природой металла, концентрацией соли в растворе и температурой. Гидратированные катионы и анионы, находящиеся в растворе, притягиваются заряженными поверхностями металлов, в результате чего на поверхности раздела металл-раствор образуется два слоя с противоположными зарядами - так называемый двойной электрический слой. Разность потенциалов этого слоя носит название электродного потенциала. [27]
 |
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов 5 водных растворах при 25 С. [28] |
Поясним, как образуется ряд стандартных электродных потенциалов металлов. [29]
Очень часто на основе ряда стандартных электродных потенциалов пишут уравнения реакций вытеснения металлов из растворов их солей более активными щелочными и ще-лочно-земельными металлами и, естественно, ошибаются. Вытеснение металлов не происходит, так как щелочные и ще-лочно-земельные металлы сами реагируют с водой. [30]
Страницы: 1 2 3