Ряд - стандартный электродный потенциал
Cтраница 3
Очень часто на основе ряда стандартных электродных потенциалов пишут уравнения реакций вытеснения металлов из растворов их солей более активными щелочными и щелочно-земельными металлами и, естественно, ошибаются. В этом случае вытеснения металлов не происходит, так как щелочные и щелочно-земельные металлы сами реагируют с водой. [31]
Очень часто на основе ряда стандартных электродных потенциалов пишут уравнения реакций вытеснения металлов из растворов их солей более активными щелочными и щелочноземельными металлами и, естественно, ошибаются. В этом случае вытеснения металлов не происходит, так как щелочные и щелочноземельные металлы сами реагируют с водой. [32]
В приложении даны значения относительных электроот-рицательностей элементов, таблица растворимости солей и оснований, ряд стандартных электродных потенциалов, округленные значения относительных атомных масс элементов и другие справочные материалы. [33]
В приложении даны значения относительных электро-отрицательностей элементов, таблица растворимости солей и оснований, ряд стандартных электродных потенциалов, округленные значения относительных атомных масс элементов и другие справочные материалы. [34]
 |
Энергия гидратации и работы выхода ионов для ряда металлов ( в кДж - моль . [35] |
Поэтому казалось бы, что металлическое перенапряжение должно изменяться в такой же последовательности, как и ряд стандартных электродных потенциалов. Опыт противоречит этому выводу. Так, например, цинк, стандартный потенциал которого равен - 0 76 В, выделяется с меньшим перенапряжением, чем железо со стандартным потенциалом - 0 44 В. [36]
Располагая металлы в порядке возрастания их Е0, получают электрохимический ряд напряжений металлов или, точнее, ряд стандартных электродных потенциалов. [37]
Стандартные потенциалы металлов, расположенные в порядке возрастания их алгебраической величины, образуют так называемый ряд напряжений металлов, или ряд стандартных электродных потенциалов. Для определения электродвижущей силы ( ЭДС) гальванического элемента следует из стандартного потенциала с большей алгебраической величиной вычесть стандартный потенциал с меньшей алгебраической величиной. Так, ЭДС медно-цинкового гальванического элемента составляет ( см. приложение V) 0 34 - ( - 0 76) 1 1 В. [38]
Располагая металлы в порядке возрастания алгебраической величины их стандартных электродных потенциалов Е, получают ряд напряжений металлов или, точнее, ряд стандартных электродных потенциалов. [39]
Из приведенных примеров можно сделать вывод, что рядом стандартных электродных потенциалов следует пользоваться с учетом особенностей рассматриваемых процессов. Надо иметь в виду, что ряд стандартных электродных потенциалов применим только к водным растворам и характеризует химическую активность металлов лишь в ркислительно-восстанови-тельных реакциях, протекающих в водной среде. [40]
Из приведенных примеров можно сделать вывод, что рядом стандартных электродных потенциалов следует пользоваться с учетом особенностей рассматриваемых процессов. Самое же главное - это надо иметь в виду, что ряд стандартных электродных потенциалов применим только к водным растворам и характеризует химическую активность металлов лишь в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. [41]
На основе ряда стандартных электродных потенциалов пишут уравнения реакций вытеснения металлов из солей; более активный металл вытесняет менее активный. Все металлы, стоящие в ряду до водорода, вытесняют его из растворов разбавленных кислот, кроме HN03, и при этом растворяются в них. Ряд стандартных электродных потенциалов применим только к водным растворам и характеризует химическую активность металлов только в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих в водной среде. [42]
Страницы: 1 2 3