Ряд - радикал
Cтраница 1
Ряд радикалов легко присоединяется к углеродным двойным и тройным связям. Это относится, например, к галогенам, бромистому водороду, хлороформу, четыреххлористому углероду, альдегидам, меркаптанам и С - Н - кислотным соединениям. [1]
В эти схемы включен ряд простейших радикалов ( НО, Н-00 и др.), обнаруженных спектроскопическим путем в углеводородном пламени, что связано со стремлением придать предлагаемому механизму универсальный характер, в частности, сделать его приемлемым для описания высокотемпературной области окисления. [2]
 |
Зависимость скорости горения водородных пламен от концентрации атомов водорода. [3] |
На ] коэффициенты диффузии ряда простейших радикалов, что, безусловно, расширит возможности применения этой теории. [4]
Беннет и Томас [17] получили ряд радикалов: пропил, бутил, гептил, аллил, фенил и другие. Они применяли вращающийся криостат, на рабочую поверхность которого была нанесена пленка вещества, взаимодействующего с пучком атомов натрия. [5]
 |
Зависимость выхода димеров гептана от температуры. [6] |
При использовании н-гептана возможно образование ряда гептиль-ных радикалов. [7]
 |
Схема электрической дуги переменного тока. [8] |
Кроме того, в пламенах возбуждаются молекулярные спектры ряда радикалов: CuCl, CuBr и др. Исследуемое вещество вводится в пламя в виде аэрозоля его раствора. [9]
Наличие в йодистом метилене С2Н2 двухатомного радикала С2Н2 завершает ряд простейших радикалов, содержащих 2 эквивалента углерода. [10]
Этот метод впервые применен [71] при исследовании интенсивности вращения ряда радикалов в глицерине и состоит в необходимом торможении вращения радикалов замораживанием системы в контролируемых условиях. [11]
В табл. 29 приведены вычисленные В. Ф. Мироновым и Г. И. Никишиным [451] из экспериментальных данных величины групповых рефракций ряда радикалов, связанных с атомом кремния. [12]
Стадийные схемы гомогенного окисления углеводородов построены на основании анализа продуктов реакции и данных реакционной способности ряда радикалов. [13]
Именно таким образом в работах У. А. Нойеса, Е. В. Стеси и их учеников были получены величины относительной реакционной способности ряда простейших радикалов, а затем, когда масс-спектроскопические исследования позволили надежно установить, что k % для СН3 и C Hs очень близки к числу двойных столкновений, эти данные были использованы для определения абсолютных значений kn и соответствующих энергий активации. [14]
Одним из методов сопоставления структуры и реакционной способности является сравнение констант скоростей для реакций одного мономера или радикала с рядом радикалов или мономеров. [15]
Страницы: 1 2 3