Ряд - электролит
Cтраница 2
В табл. 6.6 приведены пороги коагуляции ряда электролитов. Особый интерес представляют редкие исключения из правила Шульце - Гарди, которые можно объяснить, исходя из теории ДЛФО. [16]
 |
Параметры уравнения Дебая - Гюккеля - Онзагера. [17] |
На рис. 3.7 показано изменение АО ряда электролитов в области температур, представляющих интерес. [18]
В табл. 21 приведены расчетные данные по приготовлению ряда электролитов из указанных трех исходных растворов. [19]
При прохождении одного и того Же количества электричества через ряд электролитов массы веществ, восстановившихся на катоде и окислившихся на аноде, пропорциональны их химическим эквивалентам. [20]
При прохождении одного и того же количества электричества через ряд электролитов массы веществ, восстановившихся на катоде и окислившихся на аноде, пропорциональны их химическим эквивалентам. [21]
При прохождении одного и того же количества электричества через ряд электролитов массы веществ, восстановившихся на катоде и окисляющихся на аноде, пропорциональны их химическим эквивалентам. [22]
В общем уравнение ( 39) правильно отражает поведение ряда электролитов в сравнительно концентрированных растворах. В случае очень разбавленных растворов, когда с мало, это уравнение переходит в обычное уравнение Онзагера. [23]
Хотя ионные электропроводности могут быть получены из значений эквивалентной электропроводности ряда электролитов путем сравнения этих значений, однако гораздо более совершенным является метод их вычисления с помощью точных величин чисел переноса; числа переноса определяются относительными скоростями ионов, присутствующих в растворе, и, следовательно, связаны с относительными ионными электро-проводностями. Методика измерения чисел переноса, а также метод вычисления ионных электропроводностей будут описаны в гл. В столбцах под заголовком ос приведены приближенные величины температурных коэффициентов; их значение будет разъяснено на стр. [24]
Проведенный Эбертом и Вендорфом [796] детальный анализ экспериментальных, данных по вязкости концентрированных растворов ряда электролитов ( в интервале концентраций 1 - 8 моль-л 1) с учетом эффекта возрастания вязкости за счет растворенных ионов показал, что разрушающее структуру жидкостей влияние растворенных ионов гораздо сильнее, чем предполагалось ранее. Исходя из величины энергии активации вязкого течения был вычислен средний промежуток времени между двумя перемещениями молекулы воды, расположенной вблизи иона. Полученные результаты находятся в согласии с - некоторыми более ранними работами, посвященными этому вопросу, и показывают, что молекулы воды в первой гидратной оболочке прочно связаны с ионом. Таким образом, по-видимому, существует очень мало электролитов, которые упрочняют структуру воды. [25]
 |
Проверка предельного уравнения Дебая - Гюккеля. [26] |
На рис. 49 изображена графически зависимость lg / от квадратного корня из ионной силы для водных растворов ряда типичных электролитов с различными валентностями при 25, причем опытные значения коэффициентов активности получены путем измерений упругости пара, температур замерзания и электродвижущих сил. [27]
 |
Зависимость обратной счетной концентрации частиц алмаза от. [28] |
Таким образом, все приведенные здесь данные по исследованию дисперсий кварца, аморфного кремнезема и природного алмаза в водных растворах ряда электролитов при различных значениях рН показывают значительную, а в большинстве случаев - определяющую роль структурной составляющей в устойчивости гидрофильных дисперсий. Структурная составляющая энергии взаимодействия частиц определяется не только природой вещества частиц, но в значительной степени зависит от рН, температуры, концентрации и типа электролита. [29]
Пока такой максимум наблюден на опыте как будто только в системе NH4H2P04 - H20 при 50 и 75 С [51], однако в случае ряда электролитов наблюдается тенденция к такому ходу кривых в области, близкой к насыщению. [30]
Страницы: 1 2 3 4