Саморастворение - металл
Cтраница 1
Саморастворение металла в электролите сильно зависит от рН и от ряда индивидуальных особенностей металла. Области рН с термодинамической устойчивостью в настоящее время известны практически для всех металлов. Однако реальная устойчивость большинства металлов в отношении выделения водорода из растворов выше их термодинамической устойчивости из-за явлений перенапряжения водорода и образования пассивных пленок, поэтому в качестве катодов в нейтральных средах могут быть использованы почти все металлы, за исключением щелочных, щелочноземельных и некоторых редкоземельных, но и перечисленные металлы могут быть использованы в форме амальгамы. [1]
Саморастворение металлов возможно при наличии по крайней мере двух парциальных процессов - ионизации металла и сопряженной реакции электрохимического восстановления. [2]
Скорость саморастворения металла, обусловленная работой коррозионных элементов, изменяется при наложении анодного тока от постороннего внешнего источника. [3]
Увеличение скорости саморастворения металла при внешней поляризации называют разностным эффектом. Уменьшение скорости саморастворения металла при внешней поляризации называют защитным эффектом. [4]
 |
Поляризационные кривые выделения водорода ( ij и растворения металла ( у при небольшой концентрации ионов водорода в растворе. [5] |
При изучении саморастворения металлов необходимо наряду с реакцией разряда ионов водорода и молекул воды учитывать также реакции восстановления других окислителей, присутствующих в растворе ( например, растворенный кислород воздуха, азотная кислота, галоиды и др.) - Особенно распространенным и важным в практическом отношении является саморастворение в присутствии растворенного кислорода воздуха, иногда называемое коррозией с кислородной деполяризацией. [6]
 |
Локальные токи при растворении цинка с включением из меди ( а и поляризационные кривые локального элемента ( б. [7] |
Общее условие саморастворения металлов имеет вид: ме.рох. р, где ох. [8]
Общее условие саморастворения металлов имеет вид: ме. [9]
 |
Зависимость тока обмена на амальгамном висмутовом электроде в растворе 2 М НСЮ-1-0001 МВЦСЮ4 gL - - & iC от концентрации добавок. [10] |
Действительно, если саморастворение металла по электрохимическому механизму регулируется только двумя парциальными процессами ионизации металла и разряда Н - ионов из раствора, то при одинаковом потенциале и при одной и той же концентрации ионов водорода в растворе можно было бы ожидать, что и скорость саморастворения металла будет постоянной, не зависящей от природы аниона и от его концентрации. Однако, если сравнить скорость коррозии железа в серной и соляной кислотах при одном и том же рН, то оказывается, что в первой она будет значительно большей. [11]
Для снижения скорости саморастворения металла весьма часто применяется устройство, именуемое протектором. Протектор представляет искусственно наносимое на поверхность защищаемого металла покрытие из другого металла, обладающего специальными свойствами. Именно, протектор подбирается так, чтобы при соприкосновении с электролитом системы из защищаемого металла и протектора происходил сдвиг потенциала защищаемого металла в катодную сторону. При этом, очевидно, скорость растворения защищаемого металла будет ниже, чем в отсутствие протектора. [12]
При обсуждении проблемы саморастворения металлов мы будем отвлекаться от тех осложнений, которые возникают при растворении технических металлов, поверхность которых не однородна, а содержит всгкого рода примоси и включения. Фактически металлов с однородной поверхностью не существует. Скорость растворения однородного ( в этом смысле слова) металла в растворе без окислителя определяется медленной стадией процесса, слагающегося и: кинетической стадии-яьлеиий, происходящих на самой поверхности металла, и диффузионной, связанной с отводом от поверхности выделившихся продуктов реакции. [13]
Восстановление таких окислителей при саморастворении металлов в результате несбалансированности электронов в сопряженных анодной и катодной реакциях сопровождается накоплением ОН в двойном электрическом слое. Высокое химическое сродство металлов к ОН препятствует перемещению последних в объем раствора и приводит к заряжению двойного слоя ионами ОН, которое можно рассматривать как специфическую адсорбцию анионов. [14]
Посмотрим теперь, как рассчитать скорость саморастворения металла, корродирующего с выделением водорода. Электродные потенциалы многих металлов в растворах кислот принимают настолько низкие отрицательные значения по сравнению с равновесным потенциалом водородного электрода, что скорость ионизации водорода FI становится исчезающе малой в сравнении с величиной F3 скорости разряда Н - ионов из раствора. [15]
Страницы: 1 2 3 4