Найденное значение - энергия - активация
Cтраница 2
 |
Значения коэффициентов уравнений. [16] |
Специфической особенностью процесса образования сажевых частиц является высокая энергия активации возникновения радикалов-зародышей. Для ароматических соединений эта величина составляет 110 - 120 ккал / моль, а для ацетилена - 170 - 180 ккал / моль. Найденные значения энергии активации позволяют рассмотреть вопрос о том, какие именно радикалы являются радикалами-зародышами. [17]
При использовании алкилсульфонатов скорость полимеризации винилхлорида при определенной концентрации эмульгатора проходит через максимум, что связано, по мнению авторов, с ингибирующим действием этих соединений. Найденное значение энергии активации полимеризации в присутствии алкилсульфатов имеет значение порядка 16 ккал / моль. [18]
На рис. III.13 в качестве примера приведены кривые зависимости R In Tg от обратной величины абсолютной температуры. Внутри каждой серии точки удовлетворительно укладываются на прямые, которые оказываются практически параллельными. Отсюда следует, что энергия активации восстановительного процесса, а следовательно, и температурный коэффициент второго созревания, вызывающего изменение фотографических свойств эмульсии ( светочувствительности и плотности вуали), имеет одинаковую для всех случаев величину. Найденные значения энергии активации для разных желатин оказались равными 20 - 25 ккал / / моль. [19]
Армингтон [62] оценил энергию активации для газификации серий порошков графитизированной сажи и графита при давлении двуокиси углерода 0 1 атм. Для семи различных образцов Армингтон находит энергию активации, изменяющуюся от 75 до 97 ккал / моль со средним арифметическим 88 ккал / моль. Эти значения значительно лучше согласуются со значениями Викке, чем со значениями Эргана. Из-за различия найденных значений энергии активации остается открытым вопрос: все ли типы углерода имеют одну и ту же энергию активации в кинетической области для данной реакции углерода с газом. [20]
Однако при этом предполагается, что изучаемая реакция не осложнена наличием обратной реакции. В данном случае окисление уксусного альдегида шестивалентным хромом протекает практически необратимо. Для нахождения энергии активации строится график зависимости логарифма обратной величины времени, в течение которого прореагирует данный строго выбранный объем окислителя при разных температурах, от обратной температуры. На рис. 13 представлена эта зависимость. Найденное значение энергии активации равно 24 0 ккал / М и находится в хорошем согласии с величиной, полученной по измерениям начальной скорости реакции. [21]
Таким образом, исследования показали, что метод ИТДЭ может быть эффективным инструментом прогнозирования реакций образования термореактивных полимеров, а следовательно, оптимизации режимов отверждения полимерных композиционных материалов, расчета времени гелеобразования и хранения. Метод ИТДЭ может быть также полезным и для получения достоверной кинетической информации об исследуемых реакциях. Если реакция проста, как, например, в случае с ГМБМИ, то можно установить достоверный порядок реакции. Нетрудно при этом определить и константу скорости реакции. Проверив правильность расчета времени реакции в изотермическом режиме, можно убедиться в достоверности найденного значения энергии активации. [22]
Страницы: 1 2