Численное значение - константа - скорость
Cтраница 1
Численное значение константы скорости этой реакции для циклогексана неизвестно. [1]
 |
Константы скоростей реакций C2N2. [2] |
Численные значения констант скоростей указанных четырех реакций в зависимости от температуры приведены на рис. VII. Анализ этих зависимостей позволяет сделать некоторые заключения о наиболее существенных реакциях, протекающих во время закалки. [3]
 |
Термическое разложение диацилперекисей в стироле. [4] |
Численные значения констант скорости термического разложения изученных перекисей в стироле, определенные с помощью ИК-спектроскопии, оказались выше значений констант, найденных ранее10 для разложения тех же перекисей в этилбензоле. [5]
 |
Термическое разложение диацилперекисей в стироле. [6] |
Численные значения констант скорости термического разложения изученных перекисей в стироле, определенные с помощью ИК-спектроскопии, оказались выше значений констант, найденных ранееш для разложения тех же перекисей в этилбензоле. [7]
Если одинаковые численные значения константы скорости дает первое из этих уравнений, то реакция имеет первый порядок. Если же одинаковые численные значения константы скорости дает второе уравнение, то реакция имеет второй порядок. [8]
Отсутствие численных значений констант скоростей промежуточных стадий не позволяет более подробно проанализировать схему. [9]
Когда определены численные значения констант скорости, каждое вещество имеет масштаб времени для своего движения. Если нас интересует некоторый ряд веществ, то мы можем считать, что их масштабы времени являются промежуточными по сравнению с веществами, превращающимися быстрее или медленнее. При определенных обстоятельствах, используя некоторые приближения, эти остальные вещества могут быть удалены. [10]
Таким образом, численное значение константы скорости необратимых реакций второго порядка зависит от единиц, в которых выражены концентрации реагирующих веществ. [11]
Важно отметить, что численное значение константы скорости зависит от реагента или продукта, выбранного при определении порядка реакции. [12]
Уравнение (1.30) означает, что, зная численное значение константы скорости прямой реакции и значение константы равновесия при данной температуре, можно рассчитать величину константы скорости обратной реакции. Уравнения (1.31) и (1.33) показывают, что, имея уравнение кинетики прямой реакции, полученное на опыте, и выражение для константы равновесия, задаваемое законом действующих масс, можно из1 них получить кинетическое уравнение для обратной реакции. [13]
Из данных табл. 1 и 3 видно, что численные значения констант скорости, полученные различными способами, близки между собой. Можно предположить также, что природа буфера и изменение ионной силы раствора, по-видимому, существенного влияния на константы скорости не оказывают. [14]
Из данных табл. 1 и 3 видно, что численные значения констант скорости, полученные различными способами, близки между собой. Можно предположить также, что природа буфера н изменение ионной силы раствора, по-видимому, существенного влияния на константы скорости не оказывают. [15]
Страницы: 1 2 3