Cтраница 3
Многие из солей двухвалентного свинца очень ограниченно растворимы в воде, а некоторые, например PbSO4 и РЬСгО4, нерастворимы. [31]
Среди хелатных соединений-неэлектролитов для двухвалентного свинца известны соединения с дитизоном, пикролоновой кислотой и бензоилацетоном. [32]
Практически важной основной солью двухвалентного свинца долгое время был карбонат приблизительного состава 2РЬСОз РЬ ( ОН) г, служивший для изготовления белой масляной краски - свинцовых белил. Последние применялись как самостоятельно, так и в смеси с другими красками. [33]
Практически важной основной солью двухвалентного свинца долгое время был карбонат приблизительного состава 2РЬСО3 - РЬ ( ОН) 2, служивший для изготовления белой масляной краски - свинцовых белил. Последние применялись как самостоятельно, так и в смеси с другими красками. Имеется указание на возможность использования этого вещества как исходного сырья для производства искусственного перламутра. [34]
Большее значение имеют соединения двухвалентного свинца. Все соединения свинца весьма ядовиты. Даже незначительные количества свинца, если он действует на человеческий организм в течение долгого времени, могут вызвать тяжелые заболевания, так как, попадая в человеческий организм, свинец из него не выводится, а постепенно накапливается. [35]
Весьма непрочные органические производные двухвалентного свинца известны в гораздо меньшей степени, чем соответствующие производные олова. [36]
Элементы VIIB подгруппы с двухвалентным свинцом образуют галоидные соли. [37]
Однако, даже используя соли двухвалентного свинца, можно перевести весь свинец в тетраалнил - иди тетрааршшроизводные. [38]
Действие магнийорганических соединений на соли двухвалентного свинца позволяет получать соединения типа R4Pb в алифатическом, алицик-лическом, ароматическом и гетероциклическом рядах, а также соединения типа R3PbPbR3 в алициклическом и ароматическом рядах. [39]
Практическое значение имеют исключительно соединения двухвалентного свинца, главное преимущество которых заключается в том, что они сохраняют хорошие диэлектрические свойства ПВХ. [40]
Необходимость в потенцио-метрическом контроле ионов двухвалентного свинца диктуется рядом практических и научных задач: например, очистка воды и воздуха, анализ пищевых продуктов, материалов ( красок и др.) биологических жидкостей. Свинцовый электрод также интересует исследователей работающих в области металлургии, химии комплексных соединений и других областях науки. [41]
Известны многочисленные соединения, в которых двухвалентный свинец является три -, тетра - или гексакоординированным. [42]
Соединения четырехвалентного свинца получают окислением соединений двухвалентного свинца. В отличие от последних соединения четырехвалентного свинца менее устойчивы и обладают большей склонностью к гидролизу и образованию комплексных соединений. [43]
Другим интересным примером является разряд ионов двухвалентного свинца. Как уже указывалось, на платиновом электроде возможно восстановление ионов этого электроотрицательного металла потому, что, как только начинается восстановление ионов РЬ2, поверхность платины покрывается металлическим свинцом, обладающим высоким перенапряжением для выделения водорода. С другой стороны, ионы свинца способны окисляться на платиновом электроде до высшей валентности. Электрод в этот момент покрывается коричневым, быстро чернеющим налетом. Этот ток быстро возрастает, достигая максимума, и затем резко падает в тот момент, когда на электроде исчезают последние остатки двуокиси свинца. [44]
В противоположность аналогичному соединению олова ацетат двухвалентного свинца восстановителем не является. [45]