Cтраница 2
Для четырехвалентного свинца известны соли и ряда других органических кислот. [16]
Загрязненный фторид четырехвалентного свинца образуется также при нагревании двуокиси свинца в смеси с бифторидом калия. Первый аналогичен гексахлороплюмбату, а второй среди хлористых соединений аналогов не имеет. [17]
Органические соединения четырехвалентного свинца в сильной степени различаются по своей реакционной способности по отношению к кислороду. Это обусловлено природой радикалов свинецорганнческих соединений. [18]
Однозамещенный ортофосфат четырехвалентного свинца, РЬ ( Н2Р04) 4 - белая устойчивая соль с окислительными свойствами. [19]
На окислительных свойствах четырехвалентного свинца основана, в частности, работа свинцового аккумулятора. [20]
Почти все соединения четырехвалентного свинца ковалентны и похожи на соответствующие соединения олова, германия и кремния. [21]
На окислительных свойствах четырехвалентного свинца основана, в частности, работа свинцового аккумулятора. [22]
Как свободный положительный ион четырехвалентный свинец существует в водных растворах только в минимальных концентрациях. Он имеет тенденцию присоединять избыточные отрицательные ионы с образованием комплексных анионов. [23]
Присутствие в растворе ионов четырехвалентного свинца нежелательно. Поэтому следует избегать введения окислителей и воздушного перемешивания. [24]
Как и все соединения четырехвалентного свинца, является исключительно сильным окислителем; широко применяется в свинцовых аккумуляторах. [25]
Нормальный потенциал процесса перехода ионов четырехвалентного свинца в ион двувалентного свинца при обычной температуре равен 1 69 в. Ионная концентрация РЬ, по данным - Аллманда и Эллигам, равна 0 91 10 - 4 моля в 4 88 N № 504 при обыкновенной температуре. [26]
Двуокись свинца и все соединения четырехвалентного свинца ввиду их неустойчивости являются энергичными окислителями. [27]
Свинецорганические соединения почти все являются производными четырехвалентного свинца. [28]
Первый содержит двухвалентный свинец, второй - четырехвалентный свинец, а третий содержит этот металл в обеих степенях окисления. [29]
Ввиду того что соли двух - и четырехвалентного свинца в растворе серной кислоты малорастворимы, отрицательный электрод является электродом второго рода, а положительный - третьего рода. При работе элемента на его электродах протекают окислительно-восстановительные процессы, в которых участвуют молекулы серной кислоты. На положительном электроде идет взаимодействие диоксида свинца с серной кислотой, в результате чего четырехвалентный свинец восстанавливается до двухвалентного и образуется сульфат свинца. [30]