Свойство - атом
Cтраница 1
 |
Диффузия никеля в сплаве ЖС, анторадиограмма - реплика. [1] |
Свойства атомов в мономолекулярном слое на поверхности вследствие наличия нескомпенсированных связей отличаются от свойств атомов внутри кристалла. Из-за менее совершенного строения решетки на поверхности на ней с меньшей азтратой энергии зарождаются структурные дефекты ( дислокаций, вакансии) и перемещаются атомы. Можно ожидать ( об этом свидетельствуют и многие экспериментальные данные), что на поверхности металла имеется очень подвижный слой атомов. [2]
Свойства атома отталкивать или притягивать электроны обусловливаются стабильностью его октета, включая сюда эффект заряда ядра и электронного экранирования, Инголд поясняет это следующим образом: В рядах СНз, NHa, ОН, F заряды ядер и электронов в целом одинаковы, но распределенная ( протоновая) доля ядерного заряда в СНз прогрессивно увеличиваясь, централизуется в NH2, ОН, F, которые поэтому проявляют последовательно увеличивающееся притягивающее действие сравнительно с метильной группой... Кроме того, предполагается, что атомное поле ( любого знака) претерпевает большие потери вследствие внутренней электронной деформации больших, а не меньших атомов, так что степень электронного притяжения должна уменьшаться в ряде F, С1, Вг, J. [3]
Свойство атомов соединяться друг с другом, образуя молекулу, описывается с помощью понятия о валентности. Например, в молекуле метана СН4 четыре валентные связи четырехвалентного атома углерода насыщаются валентными связями четырех одновалентных атомов водорода. [4]
Свойство атомов терять или присоединять электроны -, превращаясь при этом в ионы, называют валентностью. [5]
Свойства атомов существенно меняются в молекулах вследствие взаимных влияний атомов и групп атомов. Кроме того, они зависят от взаимоотношений между молекулами в растворах и особенно в высокомолекулярных материалах, где велики межмолекулярные притяжения, в частности водородные связи между макромолекулами. Еще более, чем растворитель, даже полярный, на устойчивость молекул влияют реагенты шелочно-кислотно-со-левого характера, особенно при повышенных температурах. Не подлежит сомнению факт, что под влиянием тройной и нескольких двойных связей приобретают большую подвижность атомы водорода v углеродных атомов, связанных кратными связями, и особенно атомы водорода у соседних атомов углерода. [6]
Свойство атомов соединяться друг с другом, образуя молекулу, описывается с помощью понятия о валентности. Например, в молекуле метана СЕЦ четыре валентные связи четырехвалентного атома углерода насыщаются валентными связями четырех одновалентных атомов водорода. [7]
Свойства атомов, помимо заряда ядра, связаны с наличием оболочек ( орбиталей), из вращающихся вокруг ядра отрицательно заряженных электронов. Число электронов в оболочке атома равно числу зарядов ядра, в силу чего атом нейтрален, а номер элемента совпадает с числом электронов в атоме. Периодически изменяющиеся свойства элементов связаны с поведением электронов, в первую очередь на наиболее внешних оболочках, занятых валентными электронами. [8]
Свойства атомов или ионов определяются рядом их характеристик. Атомные радиусы в известной мере характеризуют прочность связи электрона в атоме: чем больше радиус атома, тем меньше притяжение электрона к ядру при одинаковой величине его заряда, и тем легче удаляется электрон. [9]
Свойства атомов, такие, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность. Рассмотрим наиболее важные периодические свойства атомов. Атомы не имеют строго очерченных границ из-за волнового характера движения электронов. В расчетах пользуются так называемыми эффективными или кажущимися радиусами, определяемыми из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом атомы представляют в виде соприкасающихся друг с другом несжимаемых шаров. Радиус атома - важная его характеристика. [10]
Свойства атомов, такие, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность. Рассмотрим наиболее важные периодические свойства атомов. Атомы не имеют строго очерченных границ из-за волнового характера движения электронов. В расчетах пользуются так называемыми эффективными или кажущимися радиусами, определяемыми из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом атомы представляют в виде соприкасающихся друг с другом несжимаемых шаров. Радиус атома - важная его характеристика. [11]
Свойства атомов, помимо заряда ядра, связаны с наличием оболочек ( орбиталей), из вращающихся вокруг ядра отрицательно заряженных электронов. Число электронов в оболочке атома равно числу зарядов ядра, в силу чего атом нейтрален, а номер элемента совпадает с числом электронов в атоме. Периодически изменяющиеся свойства элементов связаны с поведением электронов, в первую очередь на наиболее внешних оболочках, занятых валентными электронами. [12]
Свойства атомов или ионов определяются рядом их характеристик. Атомные радиусы в известной мере характеризуют прочность связи электрона в атоме: чем больше радиус атома, тем меньше притяжение электрона к ядру при одинаковой величине его заряда, и тем легче удаляется электрон. [13]
Свойство атома присоединять к себе электрон при взаимодействии с другим атомом определяется его электроотрицательностью. [14]
Свойства атома определяются, главным образом, строением его электронных оболочек. Но для химии не менее важен другой вопрос - как образуются и чем определяются свойства мельчайших образований вещества - молекул. [15]
Страницы: 1 2 3 4