Cтраница 3
Центральные и периферические свойства атомов различных элементов глубоко взаимодействуют между собой. Закон периодичности и система элементов Менделеева - гениальное отображение этого взаимодействия. [31]
На свойство атомов блуждать от молекулы к молекуле повторно обратили внимание в 1937 году, когда американский биохимик, выходец из Германии, Рудольф Шенхаймер со своими ас-систентами стали использовать в экспериментах азот-15. Они скармливали крысам аминокислоты, меченные по азоту-15, после чего через различные промежутки времени забивали животных и проводили анализ тканей на соединения, содержащие метку. К своему удивлению, они обнаружили, что и атомы азота способны странствовать по организму: достаточно было ввести животному одну аминокислоту, содержащую азот-15, как вскоре метка обнаруживалась почти во всех аминокислотах. [32]
Многие свойства атомов и ионов, в том числе и те, для которых выявлена линейная зависимость и численная корреляция токсичности с этими свойствами, изменяются периодически. Это справедливо, например, в отношении электроотрица-тельности, потенциала ионизации. В общем высокая токсичность чаще присуща элементам с высоким порядковым номером ( например, Cd, In, Те, Ag, Аи, Нг, Pt); она больше у элементов, расположенных в побочных группах, главным образом I-II групп, а также VIII, и в главной подгруппе III группы. Тем самым оправдывается давно установившееся представление о тяжелых металлах как более токсичных. [33]
Но свойства атомов определяются преимущественно также их массою, или весом, и стоят от нее в периодической зависимости. По мере возрастания массы, сперва свойства последовательно и правильно изменяются, а потом возвращаются к первоначальным, и опять начинается новый, подобный прежнему, период изменения свойств. Тем не менее здесь, как и в других явлениях, есть случаи, когда малое изменение массы атома влечет малое изменение свойств, определяет различия второго порядка; это видно, напр. VIII группе, о которой подробнее сказано в главах 22 и 23; так, атомные веса Fe, Со и Ni, Ru, Rh и Pd, Os, Ir и Pt очень близки между собою, но и свойства их очень близки, различия иногда едва уловимы. А если свойства атомов составляют функцию их веса, то множество понятий, более или менее укрепившихся в химии, должны развиться и обработаться в смысле этого вывода. Тогда многие химические выводы приобретают новый смысл и значение, замечается правильность там, где без того она ускользала бы от внимания. [34]
Такие свойства атомов, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, связаны с электронной конфигурацией атома. [35]
Сопоставляя свойства атомов, Менделеев сделал гениальное открытие, что эти свойства изменяются строго закономерно от одного элемента к другому, если расположить элементы в определенном порядке. И хотя Менделеев говорил и писал, что свойства элементов, являются периодической функцией величины их атомного веса, - сам он никогда не считал такую формулировку абсолютной и неизменной. Особенно ярко, как уже говорилось, это выразилось в том, что он поместил три элемента - аргон, кобальт и теллур - не а те места в периодической системе, куда направляли их атомные веса, а туда, где им надлежало быть в естественной последовательности атомов сообразно с их свойствами. [36]
Многие свойства атомов и ионов, в том числе и те, для которых выявлена линейная зависимость и численная корреляция токсичности с этими свойствами, изменяются периодически. Это справедливо, например, в отношении электроотрицательности, потенциала ионизации. В общем высокая токсичность чаще присуща элементам с высоким порядковым номером ( например, Cd, In, Те, Ag, Au, Hr, Pt); она больше у элементов, расположенных в побочных группах, главным образом I-II групп, а также VIII, и в главной подгруппе III группы. Тем самым оправдывается давно установившееся представление о тяжелых металлах как более токсичных. [37]
Такие свойства атомов, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность. [38]
Те свойства атомов, к-рые вообще мало зависят от ядерной массы, должны оказаться приблизительно одинаковыми у всех И. [39]
Такие свойства атомов, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность. [40]
Эти свойства атомов металлов и металлоидов проявляются при образовании молекул. В наружном электронном слое О не хватает одного электрона и соответственно электронное сродство С1 велико, в то время как в атоме Na есть один слабо связанный электрон. Естественно ожидать, что валентный электрон Na перейдет в электронную оболочку С1 и, таким образом, получится два иона с достаточно резко обособленными электронными оболочками. Ионы будут в равновесии на таком расстоянии друг от друга, при котором сила притяжения между суммарными зарядами ионов уравновесится силой отталкивания между их электронными оболочками. [41]
Интересны свойства атома углерода в - положении по отношению к циклопентадиенильному ядру. [42]
Интересны свойства атома углерода в а-положении по отношению к циклопентадиенильному ядру. [43]
Ряд свойств атомов ( в том числе химические свойства элементов - см, § 81) зависит главным образом от внешних областей электронных оболочек. В этой связи весьма существенна описанная особенность d - и / - состояний. Так, при заполнении состояний 4 / ( у редкоземельных элементов - см. ниже) добавляемые электроны располагаются значительно ближе к ядру, чем электроны в ранее заполнившихся состояниях. В результате эти электроны почти не сказываются на химических свойствах, и все редкоземельные элементы оказываются химически очень сходными. [44]
Списки свойств атомов, содержащие свойства, отличные от текстового имени ( PNAME) атома, никогда не могут быть собраны как мусор, даже если во время сбора мусора они полностью недоступны из активных спи-сковых структур. [45]