Cтраница 1
Свойства лития и его паров. [1]
Такая особенность свойств лития и его соединений объясняется характером электронной конфигурации оболочки его атома. [2]
Cade было открыто свойство лития вызывать у морских свинок сонливость и потерю возбудимости при полном сохранении ориентировки. Это свойство затем было с успехом использовано для лечения больных маниакально-депрессивным психозом. В настоящее время карбонат лития широко применяется для снятия острого психического возбуждения при условии систематического контроля за содержанием этого МЭ в крови. [3]
Более глубокое изучение свойств лития открывает с каждым годом новые области его применения. Некоторые ученые указывают на литий как на вероятное топливо для реактивных двигателей при межпланетных перелетах. В последние годы в печати встречаются публикации о применении лития в качестве сырья для получения самого тяжелого изотопа водорода - трития. [4]
Во II томе курса рассматриваются свойства лития, бериллия, бора и фтора. При этом развивается учение о соединениях с недостатком и избытком электронов, а также представление о гомонуклеарных и гетеронуклеарных связях в свете теории молекулярных орбит и дано более углубленное изложение вопросов химической кинетики. [5]
Эти же закономерные отклонения строения и свойств лития и натрия проявляются и на свойствах их соединений. В качестве примера на рис. 19, б приведены изменения энергии кристаллических решеток их галогенидов и параметры решеток гидратов и оксигенидов. [6]
Однако химические и оптические свойства калия аналогичны свойствам лития и натрия, у которых валентный электрон находится в s - состоянии. Поэтому и у калия его валентный девятнадцатый электрон должен находиться в s - состоянии. Начиная с калия, при незаполненной подгруппе 3d М - обо-лочки начинается застройка JV-оболочки. Химические и оптические свойства кальция ( Z 20) показывают, что его двадцатый электрон размещается в состоянии 4s N-оболочки. Далее до криптона ( Z36) происходит нормальное заполнение N-обо-лочки. Криптоном завершается четвертый период периодической системы. [7]
Это явление диагонального сходства мы уже упоминали при сравнении свойств лития и магния, оно наблюдается и у некоторых других элементов. Например, бор по многим химическим свойствам сходен с кремнием. [8]
Натрий ( Na), атомная масса 23, повторяет свойства лития. [9]
Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера; так, свойства элементов IA-группы даны в следующем порядке: свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [10]
И действительно, следующий за фтором по величине атомного веса, а следовательно и очередной в последовательности атомов, элемент натрий в общем повторяет свойства лития, отличаясь от него большей химической активностью, лучшей электропроводностью, а также я степенью проявления других свойств. [11]
В группе солеобраз-ных гидридов Li, Ca, Sr, Ba, Na, К, Rb и Cs устойчивость уменьшается от лития к цезию, что свидетельствует о близком сходстве свойств лития и щелочноземельных металлов. [12]
Следует особо отметить работу, проведенную по систематизации, обобщению материалов и составлению таблиц доцентом Л. Д. Воляком - термодинамические свойства калия в газовой фазе, ассистентом Ю. Д. Василевской-диффузия в бинарных газовых смесях, ассистентом В. В. Рыбаковым-термодинамические свойства лития при высоких температурах в газовой фазе. Графическая обработка данных по термодинамическим свойствам воздуха при высоких температурах выполнена канд. [13]
Характерно, что следующие за неоном восемь элементов, расположенные в порядке возрастания их атомных весов, повторяют свойства предыдущих элементов. Так, натрий повторяет свойства лития, магний - бериллия, алюминий - бора, кремний - углерода, фосфор - азота, сера - кислорода, хлор - фтора и аргон - неона. [14]
Особенно сильно отступает от своих гомо-логов их прототип - плеяда окислов лития. Это показывает некоторое сближение свойств лития и магния. В случае лития [ Li2O2 ] имеет малую область устойчивости. Для окислов Na устойчивость понижена и все линии на графике лежат менее глубоко. Зато область существования устойчивого [ Na2O2l заметно расширяется - примерно до красного каления, причем перекись натрия устойчива и в твердом и расплавленном состояниях. [15]